第十一单元盐化肥
考标要求
备考指津
1. 了解食盐、纯碱、小苏打和 碳
酸钙等常见盐的性质和在 日常生活中的用途，掌握盐的 化学性质。
1. 常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备 题、实
验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、 实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠 和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是学业水平考试 的命题热点。
2?初步学会碳酸根离子、铵 根离
子等实验检验方法，会选 用简单的除杂及其基本操作。
2?对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判 断，研究
酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质 或离子在溶液中的共存问题是命题的热点，题型以 选择题和填空题为主。
3?了解复分解反应发生的条 件及
其应用，知道常见化合物 的溶解性。
3?各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命 题的热
点，题型常以选择题、填空题形式考查，今 后是学业水平考试的重点。以实验题、计算题及科 学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的 应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实 际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后 命题的热点。
考点一、生活中常见的盐
4. 初步学会粗盐提纯的方法。
5. 知道一些常见化肥的名称、 作
用和使用方法。认识合理使 用化肥、农药对保护环境的重 要意义。
1.常见的盐
考点梳理
常见的盐 氯化钠 俗称 化学式 食盐 碳酸钠 纯碱 碳酸氢钠 小苏打 碳酸钙 —— NaCI 生活调味品、 配制生理盐 水、农业选种 等 Naco 生产玻璃、造 纸、纺织和洗 涤剂等 NaHCO 发酵粉、治疗 胃酸过多等 CaCO 重要建筑材 料、补钙剂 用途 组成上的 共同点 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐 2. 粗盐提纯
(1) 粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质
① 实验步骤：溶解-过滤三蒸发三计算产率。
② 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热，利用余热使滤液蒸干。
③ 玻璃棒的作用 实验步 骤 溶解 作用 搅拌，加快粗盐溶解
过滤 蒸发
起引流作用，防止液体洒落 搅拌液体，为了防止液体局部温度过咼，造成液滴飞溅 (2)粗盐提纯——除去其中的可溶性杂质
温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
② 过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因 此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③ 过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3 ?碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1) 与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为: NQCQ+ 2HCI===2NaGF H2O+ COT、 NaHC? HCI===NaC* HO+ CO T、 CaCO+ 2HCI===CaQ+ H O+ COT。 (2) 碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为：N迪CC3+ Ca(OH》===CaCCa+ 2NaOH工业上用该反 应制取烧碱。
(3) CO3「和HCO的检验
① 常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ② 检验方法：
取样—滴加稀盐酸 ＞有气泡产生—通入澄清石灰水 ＞有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可 能是活泼金属。
4 ?盐的化学性质及典型反应
(1) 盐+金属——另一种盐+另一种金属(置换反应)
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金 属从其盐溶液中置换出来(K、Ca Na除外)。如：Fe+ CUS(4===CI FeSO
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2) 盐+酸一-另一种盐+另一种酸(复分解反应)
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可 不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如： + 2HCI===CaCI+ HO+ CO T。
应用：制取某盐，制取CQ气体等。
+
\+ BaCl2===BaSQ + 2HCI; CaCO
(3) 盐+碱 另一种盐+另一种碱(复分解反应)
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为 沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：
CuSO+
2NaOH===Cu(OH) + NaSQ; NHCI + NaOH^==NaCI+ NHT + H2Q
应用：制取某些碱，如：NaCO + Ca(OH)===CaCU + 2NaOH
(4) 盐+盐一-另一种盐+另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：
NaCI+
AgNO===AgCI J + NaNO
应用：检验某些离子或物质。如： 鉴别SO「)。
NaSO+ BaCl2===BaS4X+ 2NaCI(可用于
5. 酸、碱、盐的溶解性
(1) 酸：大多数都可溶(硅酸H2SQ3不溶)。
(2) 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水, 其余均为沉
淀。
(3) 盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO难溶,AgSQ caSO微溶外,^余多数可溶；氯化物厂 AgC!难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除 碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵
可溶，其余都难溶。
温馨提示BaSO，AgCI不溶于水，也不溶于酸。 考点二、复分解反应
1. 概念
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反 应。
2. 发生条件
当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反 应才能发生。 考点三、化学肥料
1.化肥的种类及作用 化肥种 类 作用性质 举例 尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢 铵氮肥 磷肥 (NH4HCO、氯化铵等〕、硝酸 盐(如硝酸铵) 磷矿粉［Ca 3(PO4) 2］、钙镁磷促进植物生长，增强植物抗寒、 抗旱肥、 过磷酸钙［Ca(H2POh和能力 CaSO 的混合物］ 促进植物茎叶生长茂盛、叶色 浓绿 促进植物生长、增强抗病虫害 和抗倒伏等功能 能同时均匀供给作物几种养分 硫酸钾(KSO)、氯化钾(KCI) 等 磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢 二铵的混合物)、硝酸钾(KNQ) 钾肥 复合肥 2.不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥
一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在
人教版中考化学第十一单元《盐化肥》考点梳理自主测试
