小中高 精品 教案 试卷
考点二 分散系、胶体
李仕才
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小
(3)按照分散质和分散剂的状态分类
烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。 应用：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。 (3)电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒
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子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。 (4)渗析
胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。 应用：提纯胶体；血液透析。 3．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3
△
胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。( × ) 2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H。( × )
3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。( × )
4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。( × ) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。( × ) 6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。( × )
7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。( × ) 8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。( × )
＋
3＋
1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。
3．胶体是电中性的，胶体中胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。
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4．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液。分离胶体和溶液的操作是渗析。丁达尔效应与渗析都是物理变化，不是化学变化。
5．胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
6．氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个Fe(OH)3“分子”，而是很多Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在1～100 nm之间的集合体。
7．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。 8．不是所有的胶体都有电泳现象。有些胶体因胶粒不能移动而没有电泳现象，如固溶胶；还有些胶体因胶粒不带电而没有电泳现象，如淀粉胶体。
9．加入电解质使胶体聚沉时，电解质中的阴、阳离子所带电荷越多，聚沉效果越好。
一、胶体的性质与制备
1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3溶胶 ⑥肥皂水 A．①③ B．⑤⑥ C．② D．④
解析：②中水属于纯净物，不属于分散系；④中物质属于溶液；剩余物质均属于胶体。 答案：D
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2．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
答案：C
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析：根据题意，所得液体Z中红褐色透明液体应为Fe(OH)3胶体，固体为石灰石，过滤法分离石灰石固体和液体，A正确；X中是氯化铁溶液，分散质是Cl和Fe，Z中有氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，还有Ca、Cl，故B错误；碳酸钙能与H结合生成水和二氧化碳促进Fe水解，C正确；Z中有氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．AgI胶体在电场中自由运动
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
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3＋
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－
＋
－
3＋
3＋
2＋
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解析：胶体显示电中性，并且根据形成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H，可知反应前后离子所带电荷数没有改变，导电能力也没有改变，A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成的是Fe(OH)3沉淀，B错误；AgI胶体粒子带有电荷，在电场中作定向移动，C错误。
答案：D
5．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至
△
液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
______________________________________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到____________________，其原因是
_______________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4
溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________。
解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应 (2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
二、胶体性质的应用
6．下列事实与胶体性质无关的是( )
＋
3＋
＋
3＋
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【新】2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节物质的分类考点(2)分散系、胶体讲与练(含解析)
