表示方式(电子式) 单质，共存在 离子化合物 价化合物，离子化合物
1．下列有关金属键的叙述错误的是( ) A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整个金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
解析：选B 金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。
2．下列叙述中错误的是( )
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．非金属元素间也可以形成离子化合物
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 解析：选C 离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一种强烈的相互作用。
3．比较大小(用“＞”或“＜”填空)。 (1)金属键强度：Li____Na____K____Rb； (2)金属性：Na____Mg____Al； (3)熔、沸点：Li____Na____K____Rb。
答案：(1)＞ ＞ ＞ (2)＞ ＞ (3)＞ ＞ ＞ [方法技巧]
共价化合物，离子化合物 离子化合物 金属单质、合金 金属键的强弱及对金属性质影响的判断
(1)金属键的强弱比较
金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。
(2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属原子的电离能越大。
[三级训练·节节过关]
1．下列物质中只含有离子键的是( ) A．H2O C．NaOH
B．CaCl2 D．Na2O2
解析：选B H2O中含有共价键，NaOH、Na2O2中既含有离子键又含有共价键，CaCl2中只含有离子键。
2．下列微粒中含配位键的是( ) ①N2H5 ②CH4 ③OH ④NH4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦⑧
B．③④⑤⑥⑦ D．全部
＋
＋
－
＋
解析：选C 形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH中，中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。
3．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是( )
A．延展性 C．导热性
B．导电性 D．硬度
－
解析：选C 金属晶体中的自由电子与金属离子的碰撞过程中有能量传递，故热量从晶体温度高的一端传递给温度低的一端。
4．下列说法不正确的是( )
①全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
②金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 ③一种物质中
有阳离子，则必定有阴离子 ④一种物质中有阴离子，则必定有阳离子
A．①② C．①③
B．②③ D．②④
解析：选C ①离子化合物可能全部由非金属元素组成，如NH4Cl等铵盐；③一种物质中有阳离子不一定有阴离子，如金属单质。
5．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、10Na2O2、?⑨NH3、○金属铜，请用序号回答下列问题：
(1)只有非极性键的是__________。 (2)只有极性键的是__________。 (3)只有离子键的是__________。
(4)有离子键，也有非极性键的是__________。 (5)既有离子键，又有极性键的是__________。 (6)属于离子化合物的是__________。 (7)属于共价化合物的是__________。
(8)含有配位键的物质是__________，含有金属键的物质是__________。
解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O—O非极性键。
10 答案：(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)○10 (7)①⑧⑨ (8)⑤ ?(5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥○
1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( ) A．CaC2 C．H2O2
B．CaCl2 D．NaClO
解析：选A A项电子式为，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。
2．下列物质不是配合物的是( ) A．NaCl C．[Cu(NH3)4]Cl2
B．[Fe(SCN)2]Cl D．[Ag(NH3)2]OH
解析：选A 含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。
3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 C．用铂金做首饰
B．用金属铝制成导线 D．铁易生锈
解析：选D 用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。
4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点 C．水溶液能导电
B．熔融状态能导电 D．常温下能溶于水
解析：选B NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl晶体中存在离子键。
5．下列各组物质中，化学键类型相同的是( ) A．HI和NaI C．Cl2和KCl
B．NaF和KCl D．NaCl和NaOH
解析：选B HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl中均为离子键；Cl2
中为共价键，NaCl中为离子键，NaOH中为离子键、共价键。
6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )
A．H、O、C C．H、N、O
B．Na、S、O D．H、S、O
解析：选C 要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。
7．下列说法正确的是( )
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键 B．溶于水能导电的物质中一定含有离子键 C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
解析：选C 非金属之间也可能形成离子键，如NH4Cl等；某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：选D A项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、HCl中不含离子键、非极性键；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键。
9．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如NH4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列微粒中可能存在配位键的是______________。 A．CO2 C．CH4
B．H3O D．NH3
＋
＋
＋
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______________________________。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： 甲：OHHO、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水； b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)配位键形成的条件是一方提供电子对，另一方提供空轨道，在H3O中，H2O分子提供电子时，H提供空轨道，两者形成配位键[OHHH]。
(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。
(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。 答案：(1)B (2)H3BO3＋H2
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋[B(OH)4]
－
(3)①C2H5OOC2H5＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________________，该化合物是由__________键形成的。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键教学案鲁科版选修3
