高中化学总复习
高考化学第一轮复习
化学反应及能量变化
实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性 化合价升高 弱氧化性
概念及转化关系 反应物→
↑ ↑
变化 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物
变化 ↓ ↓
→产物
氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化还原反应
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法 单线桥： 电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配平
找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
- 1 -
强弱比较①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；
③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化剂、还原剂 氧化剂： ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
还原剂： ③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。
概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子互换反应
离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型： 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写：写出反应的化学方程式；
离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；
离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否
相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。
本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）
中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质：Cu+OH=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应：2Ag+SO4=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO3=CaCO3↓+2OH
生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
- 2 -
2--
+
2-2+
-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号：△H
单位：一般采用KJ·mol 测量：可用量热计测量
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：H(aq)+OH(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的化学总能量 反应定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。 的能意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 量变热化学 ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明； 化方程式 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H
之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化合反应 A+B=AB
按物质类别 和种数分类 按化合价有按实际反应的微粒分类 按反应中的 能量变化分 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=C+AB 复分解反 AB+CD=AC+BD
氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用 离子反应本质、特点、分类、发生的条件
化学反应： 无变化分类 非氧化还原反应
分子反应 反应热与物质能量的关系 放热反应 热化学反应方程式 吸热反应 燃烧热
中和热
-1
-1
+
---1
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物质的量
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n
物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kgC中所含碳原
子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号NA
③、近似值：6.02×10
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm
③、单位：L·mol
-1
23
12
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol或kg·mol
④、若以g·mol为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)
③、单位：mol·L
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-1
-1
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物质的量 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：②、推论： 同温同压下：
阿伏加德 罗定律及 其推论： 同温同体积下：V1nN=1=1 V2n2N2ρ1M1Mr1 ==ρ2M2Mr2P1n1N==1 P2n2N2Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：ρ(气体)=MMrg?L -1=22.422.4L?molA气体对B气体的相对密度：D(B)=③、运用：
—ρ(A)M(A) =ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M）
—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???-1
M=22.4L·mol×ρ，M=
n(A)+n(B)+???·· ф为体积分数。 M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·
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