高二化学课后练习题：亚硝酸钠和食盐的鉴别
【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：亚硝酸钠和食盐的鉴别，供大家参考!
本文题目：高二化学课后练习题：亚硝酸钠和食盐的鉴别 1.(2019年宁波高二检测)生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是()
①加碘食盐就是在其中加入碘单质;②用甲醛溶液浸泡海产食品;③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装;④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果;⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜;⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气;⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水;⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 A.④⑥ B.③⑥⑧ C.①② D.全部
解析：选A。加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾;甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品;加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形;NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量;次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清;变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反
第 1 页
应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。
2.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时血红蛋白被还原
解析：选B。根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由+2价氧化为+3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误;解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确;解毒剂应具有还原性，C项正确。
3.(2019年厦门高二检测)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是() 配料表
氯化钠(NaCl) 98.0%(以NaCl计) 碘酸钾(KIO3) (3515) mg/kg(以I计)
第 2 页
A.人体不能缺碘，需要正常补碘，加碘食盐中的碘是指碘单质
B.该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物
C.1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mg
D.菜未烧熟不宜加入碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定 解析：选D。加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误;食盐是混合物，B项错误;根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(3515) mg，C项错误。
4.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是() A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2-3存在
C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
解析：选C。A项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子;B项原溶液可能含有HCO-3或SO2-3或HSO-3;C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃;D项有颜色的离子为Cu2+和Fe2+，
第 3 页
因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2+和Na+则通过与OH-反应能否产生沉淀加以鉴别。
5.2019年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为47牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。 A.香肠中加过量的亚硝酸钠 B.饲养猪加入瘦肉精 C.蒸馒头加适量纯碱 D.长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。 A.SO2 B.NH3 C.N2 D.NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：
2NO-2+xI-+yH+===2NO+I2+zH2O，则x的数值是________，
第 4 页
根据是________________;y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋
1.(2019年湖州高二检测)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是() ①检验自来水中是否含有Cl- ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇 A.①② B.①④ C.②③ D.③④
解析：选C。醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。
2.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水;②蓝色石蕊试纸;③KI淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()
第 5 页
高二化学课后练习题：亚硝酸钠和食盐的鉴别
