长春市实验中学2024-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟 分值：100分
可用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题(50分)
一．单选题(每小题2分,共50分)
1．下列反应属于吸热反应的是
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应
A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥ 2．下列图示关系中不正确的是
3．反应4A(s)+3B(g) ＝2C(g)+D(g)，2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 4．1,3－丁二烯(CH2＝CH—CH＝CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－236.6 kJ·mol－1 CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1 下列说法错误的是
A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH B．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性
C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小 D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值 5．某化学反应在较高温度下自发反应，较低温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 6．下列装置或操作能达到目的是
1
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀 7．有关化学反应速率的认识，正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 8．下述实验不能达到预期实验目的的是 ．．序号 实验内容 A． 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 －1实验目的 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·LNaClO溶比较HClO和CH3COOH的 B． －1液和0.1mol·LCH3COONa溶液的pH 酸性强弱 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液， 说明一种沉淀能转化为另一 C． 至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 种更难溶的沉淀 分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢研究浓度对反应速率的影响 D． 溶液，再各加入2滴0.2mol·L－1FeCl溶液 39．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
3+
D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe，可加入NaOH溶液至pH在4左右 10．下列反应能用勒夏特列原理解释的是 A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成
2
D．工业制取金属钾
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温
度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
11．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，c(NH4)由大到小的顺序为
A． ②①③④⑤ B． ③①④②⑤ C． ①③④⑤② D． ①④②⑤③ 12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)
4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平
＋
衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
A．当温度升高后，则图中θ＞45° B．平衡时B的转化率为50%
C．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大 D．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小 13．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 。已知反应过程中某一时
刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 14．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的
能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
3
A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝－92kJ·mol－1
－1
－1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.09mol·L·min
C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
15．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH＋OH △H＞0，下列叙述正确的是
+
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变
－
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
+
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
＋－13－1
16．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10 mol·L，该溶液可能是①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．②③ B．①② C．①④ D．③④
17．下列有关溶液组成的描述合理的是
－2－
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl、S
＋－2－－
B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I
＋＋－－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3
3＋＋－2－
D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4 18．下列叙述正确的是
A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10ml混合，所得溶液的pH＝3.5
+
B．溶液中c(H）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
－
19．苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电
－5－7
离平衡常数分别为 K＝6.25×10、 K1＝4.3×10，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)
－
A．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 B．当pH为5.0时，饮料中
+
－
C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
+－－
D．结合H的能力：A> HCO3
?1?1
20．常温下，用0.100 mol·LNaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．当2 )+c( )+c( ) )>c(OH?)>c(H+) 4 C．pH＝9.7处，c(Na+)>c( D．NaH2PO4溶液中，c(H+)>c(OH?) 21．下列说法中正确的是 A．铵态氮肥与草木灰可以混合使用 B．向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH 可除去溶液中混有的Fe C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 22．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)是 实验编号 反应温度/℃ 达平衡时间/min n(D)平衡/mol 化学平衡常数 实验Ⅰ 700 40 1.5 K1 实验Ⅱ 实验Ⅲ 700 5 1.5 K2 750 30 1 K3 2D(g) △H＝+QkJ·mol。相关条件和数据见下表。下列说法正确的 -1 3+ A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动 B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高 C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍 D．K3>K2>K1 23．已知，t ℃时AgCl的Ksp＝2×10 －10 ，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．用AgNO3溶液滴定法测定水体中氯离子的含量时，可用K2CrO4作指示剂 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 24．下列叙述正确的是 -9 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe经过盐桥进入左侧烧杯中 D．如图d铁片上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小 3+ 5
吉林省长春市实验中学2024-2024学年高二化学上学期期末考试试题
