（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量
和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5.常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 6.常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元 物质构成的奥秘 （2017年3月8日星期三） 课题1 分子和原子
1. 物质由微观粒子构成：微观粒子如分子总是在不断运动着。在受热的情况下，分子能量大，运动速率加快。
相同质量的同一种物质在固态、液态和气态是所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大遇冷时缩小的缘故。
2.分子可以分为原子:分子是保持其化学性质的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化；因此原子是化学变化中的最小粒子。 课题2 原子的结构
1.原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正民荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
原子核与原子的比＝一只蚂蚁与一个体育场的比
2.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子所带的正电荷（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
3.原子核外电子的排布：含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运
动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。已知原子的核外电子最少的只有一层（只有一层的，电子不超过2个），最多的有七层，最外层电子数不超过8个，
（1）原子结构示意图的认识
核内质子数 原子核 质子 正 （带 电） +12
原子核 2 8 2 最外层上有2个电子 原子 电子 中子 （不带电）负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类的是质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上
决定元素化学性质 最外层电子数（最外层电子数越少，越活泼） 金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。
稀有气体的原子最外层有8个电子（氦为2除外）所以稀有气体化学性质
稳定。
（4）离子：带电的原子叫离子。离子也是构成物质的粒子。
4.相对原子质量：即以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号Ar。
（1）相对原子质量≈质子数+中子数（电子的质量为质子的1/1836，忽略不计）
决定原子的质量的是原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
课题3 元素（2017年3月9日星期四） 1.元素：只有100多种
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
表示某种元素 如O： 氧元素
表示该种元素的一个原子 一个氧原子 b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *排列依据 18纵行（16族）
*注：原子序数=质子数 d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 3+
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 *原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 质子数=电子区 粒子结构 数 别 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 数 数 质子数>电子阴离子 质子数<电子
初中化学笔记完整
