课题3 溶液的浓度
课题4一定溶液质量分数的氯化钠溶液的配制 二、溶解度 1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：
单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量
为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线
· 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
· （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 N 80 S A （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加
P B 入A物质，降温， 蒸发溶剂 的
0 t1 t2 t3 t 方法使它变为饱和
C （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小
的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结
晶 的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到
t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 溶质的质量 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S） 100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 S 第十单元 酸和碱（2017年3月14日星期二） 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根NH4+）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水挥发性 性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有强氧化性 腐蚀白雾) 性 颜色、“纯净”：无色液体 状态 气味 工业用盐酸：黄色（含Fe） 有刺激性气味 3+①金属除锈 ②制造药物 用途 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，③生产化肥、精炼石助消化 油 + 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 Cl 2--试剂 AgNO3 及HNO3 现象 生成不溶于HNO3白色沉淀AgCl 方程式 SO4 ①Ba(NO3)2及HNO3生成不溶于HNO3白色沉淀BaSO4 ②HCl 及BaCl2 CO3 HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 状态 解放热） 2-生成白色沉淀CaCO3 颜色、白色固体，极易溶于水（溶
初中化学笔记完整
