色沉淀
21.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.加入少量Na2SO4固体可使溶液由a点变为b点
B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C.通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点
22.在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Cr(OH)3 Fe(OH)2 1.5 3.7 4.2 6.7 7.1 9.2 5.4 8.0 4.3 5.6 7.6 9.6
（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为
__________________________，调节pH范围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是____________________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100 L“酸溶”所得溶液中Fe2+含量为1.2 mol?L-1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是 _________。
（5）将得到的FeCl3溶液_________________、过滤、洗涤、干燥得
FeCl3?6H2O晶体。
23.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca?NO3?2溶液中加入?NH4?2CO3溶液后过滤，若测得滤液中
2?c?CO3??10?3molL?1，则Ca2+是否沉淀完全？ （填“是”或
“否”）。[已知c?Ca2??Ksp?CaCO3??4.96?10?910?5molL-1时可视为沉淀完全；
]
（2）已知：25℃时，Ksp?Mg(OH)2??5.6?10?12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH 颜色 <8.0 黄色 8.0~9.6 绿色 >9.6 蓝色 25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。
（3）向50mL0.018molL?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL?1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp?1.0?10?10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c?Ag+?= 。 ②完全沉淀后，溶液中pH= 。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001molL-1的盐酸，是否有白色沉淀生
成？ （填“是”或“否”）。
2-2-24.Cr2O7、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O7、Cr3+的工业废水可采
用NaOH沉淀法处理。已知①常温下,Cr3+恰好完全沉淀
[c(Cr3+)?1.0?10?5mol?L-1]时pH=5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成
2-的还原产物为Cr3+。CrO-2:Cr(OH)3+OH-=CrO-2+2H2O。②一般情况下Cr2O7③lg3.3=0.5。请回答下列问题:
（1）.常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]?_________________。 （2）.常温下,向50mL 0.05mol?L-1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液,充分反应后,pH为_______________________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
（3）.为了测定某酸性工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行实验步骤如下: I.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质,得到滤液;
II.用c mol?L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL—定浓度的FeSO4溶液,消耗
KMnO4溶液b mL;
III.取b mL滤液,用上述FeSO4液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤II中的滴定过程,不用加指示剂的理由是_______________________;应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②滤液中Na2Cr2O7的含量为__________mol?L-1。 25.已知25℃时常见难溶物的溶度积如表所示: 难溶物 Ksp CaSO4 9.0?10?6 CaCO3 3.6?10?9 MgCO3 6.8?10?6 BaCO3 1.0?10?9 AgCl BaSO4 1.8?10?10 1.0?10?10 忽略混合时溶液的体积变化,回答下列问题:
（1）1.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的
CaCO3,以便于用酸除去,用离子方程式表示上述转化的原
因:__________________________________________。
（2）.向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸,生成沉淀。请计算:充分反应后,c(Ag+)=_______mol?L-1,pH=________。 （3）3.将浓度为0.03mol?L-1的MgCl2溶液与0.05mol?L-1 Na2CO3溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Mg2+)=_________mol?L-1,取100mL滤液与100mL 0.01mol?L-1 CaCl2溶液混合,所得混合液中c(Ca2+)=_________mol?L-1。 （4）.某同学取1.97g BaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化),要实现BaCO3完全转化成BaSO4,Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为______________。
26.T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:
（1）.T1__________T2(填\或\2温度时Ksp(BaSO4)=__________ （2）2.根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可由a点变为b点
B.T1温度,在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
2021届高三一轮复习化学对点训练 难溶电解质的电离平衡(B)
