初三化学第八单元 金属活动性顺序及其应用 专题练习
题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断
1．X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序 为（ ） A．X>Y>(H)>Z
B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活 动性顺序是（ ） A．甲>铜>乙
B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙
D．甲>乙>铜
3．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X Ni 无 无 有 C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z Mn 无 有 有
4、有X、Y、Z三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较， 参加反应的物质 X Y Z 结果如下表所示：能反应的记为“√”，不能反应的记为 X(NO3)2溶液 √ “—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺 Z(NO3)2溶液 √ 序为（ ）
稀盐酸 — √ A．Z > Y >X B．Y > Z > X C．Y > X >Z D．X > Y > Z
5．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸
X Y Z W 盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”盐酸 √ — — √ 不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金Z的硝酸盐 √ 属的活动性顺序为（ ）
W的硝酸盐 √ — A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
6．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A．镁 B．银 C．铜 D．铝
7、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu
8．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属 的金属活动性顺序是（ ）
A. N>Cu>M
B. M>Cu>N
C. Cu> M > N
D. M > N> Cu
9．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，
但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
10．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4
溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 ( ) A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 11.（2011年湖南株洲，18题） 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W 12.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 ②下列化学方程式书写错误的是 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分
13．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，
足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
14．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，
没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
1
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
15.往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是
（ ）A．Ag和Fe
B．Ag
C．Ag、Fe和Zn
D．Ag和Zn
16．兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌
合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X，则X不可以是下列试剂中的（ ） A．硫酸锌溶液
B．盐酸
C．硫酸铜溶液
D．硝酸银溶液
17．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3
2FeCl2＋CuCl2，
Fe＋ 2FeCl3
3FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
18．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中
滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 滤 液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述 过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加
稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物 C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 20、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法 A． 稀硫酸 铜 过滤 B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃 题型三 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应速率和质量的比较
21.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) 氢气质A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 量/g
B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
a b C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 0 反应时间/s
D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
22．（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸
的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （）
23．（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素
可能是：( ) A、Zn和Fe B、Cu和Au C、 Zn和Cu D、 Mg和Al 24.下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是 ( )
A. 铝 B．铁 C．镁 D．锌
25．下列四种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生相同质量氢气所需要的金属质量最多的是 ( )
A．铝 B．铁 C．镁 D．锌
26.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之 间关系的是（ ）
27.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图，下列有关说法正确的是（金属不是K 、Na、Ca ） （ ） A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c
B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c
2
C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系
是c>b>a
D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c 28.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图.
则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
29.某不纯的铁块5.6克，与足量的稀盐酸完全反应放出氢气0.22克， 则该铁块中含有的杂质可能是：（ ） A．铜 B.镁 C．锌 D.碳 30.某不纯的镁条2.4克，与足量的稀盐酸完全反应放出氢气0.22克，则该 铁块中含有的杂质可能是：（ ） A．铜 B.铝 C．锌 D.铁
（2）装置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液体是 。 （3）B装置玻璃管中观察的现象是 ，
反应的方程式为______________________________
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 。
34（2012.株洲市）（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯（填装置序号）。
题型四 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液成分的推理题及实验题
31.（2012.日照市）（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁 矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液 为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D： F： （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。 （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学
方程式
32.（2012.泰安市）（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从
中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 33.（2012．泸州市）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4
浓硫酸△（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已
排尽的方法是 。
CO2↑＋CO↑＋H2O。
题型五 根据金属活动性顺序判断金属与化合物反应的计算题
35．13.0 g锌与100．0 g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
3
36.某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为 25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？ 41．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生
铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
烧杯及其中物质的质量 反应前 97．0 g 反应后 96．8 g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）： 37.有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计 （1）反应放出的氢气是多少？ 算未生锈前铁片的质量为多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
38.将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。求此合金中样品中碳的质量分数。它是生铁还 是钢？
42、某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，
滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量 的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是
否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝ 39.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。) 吨？
可能用到的相对原子质量：
Na─23 S─32 Ba─137 O—16 K—39
40.近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属 M，已知金属M为+2价，他取用3．50 g这种假金样品，把15 g14．6 %的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：
第1次 第2次 第3次 稀盐酸的用量/g 5 5 5 剩余固体质量/g 2．85 2．20 2．00 计算：（1）该假金样品中铜的质量分数； （2）通过计算确定金属M是何种金属。
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初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习
