高考化学总复习 课时作业8 第三章 金属及其化合物
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．Al(OH)3B．Fe(OH)3 C．Al2O3D．Fe3O4 答案：A
2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为( )
高温
A．Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑ 高温
B．2Fe＋6H2O=====2Fe(OH)3＋3H2↑ 高温
C．3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2↑ 高温
D．2Fe＋3H2O=====Fe2O3＋3H2↑ 答案：C
3．下列离子方程式正确的是()
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe===2Fe B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe＋Cl2===Fe＋2Cl D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
解析：A项，电荷不守恒，不正确；B项，Fe与稀盐酸反应生成Fe，不正确；C项，得失电子数不相等，不正确；D项正确。
答案：D
4．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是( )
A．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色
B．向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
C．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色 D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色
解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的Fe3O4，故D项不正确。 答案：D
2＋
＋
3＋
2＋
3＋
－
＋
3＋
3＋
2＋
- 1 -
5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是( ) 足量稀硫酸
A．混合物―――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌足量硫酸铜溶液B．混合物――――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌足量硫酸锌溶液C．混合物――――――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌空气足量盐酸D．混合物―――――→冷却―――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 加强热答案：A
6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D．Fe、Fe的物质的量之比为6∶1 解析：n(Fe)＝
3＋
2＋
3＋
－
－1
1.12 g3＋－3
＝0.02 mol，n(Fe)＝25 mL×10 L/mL×2 mol/L＝0.05 mol，
56 g/mol
2＋
3＋
2＋
由反应：Fe＋2Fe===3Fe可知Fe过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
答案：D
7．下列有关说法不正确的是( )
A．(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱 B．(2011年广东六校联考)0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C．(2012年广东六校联考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
解析：Fe与盐酸反应生成Fe，0.1 mol Fe与过量盐酸反应转移电子数为0.2 NA。 答案：B
8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
X Y Z
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 HCl溶液 - 2 -
解析：A项加铁粉，B项还要通Cl2，D项引入杂质NaCl。 答案：C
9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物
解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。
答案：C
10．某溶液中有①NH4、②Mg、③Fe、④Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
解析：NH4转化为NH3，Mg无变化，Fe转化为Fe(OH)2，最终被氧化为Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al无变化。
答案：C
11．将7.84 g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是( )
A．c(NO3)>c(Fe)>c(Fe)>c(H) B．c(NO3)>c(Fe)>c(Fe)>c(H) C．c(Fe)>c(Fe)>c(NO3)>c(H) D．c(Fe)>c(NO3)>c(Fe)>c(H)
解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe
2＋
－
2＋
3＋
＋
－
3＋
3＋
2＋
－
3＋
＋
2＋
3＋
－
＋
－
3＋
2＋
＋
－
2＋
3＋
＋
－1
3＋＋
2＋
2＋
＋
2＋
2＋
3＋
===3Fe，通过计算，最终溶液中NO3、Fe、Fe的物质的量分别为0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故A项正确。
答案： A
12．(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为( )
- 3 -
A.C.
a＋b22
mol B．(a－b) mol mol D．(a＋b) mol
3＋
a－b解析：本题为铁及其化合物的计算。根据题给信息知，反应后的溶液中无Fe。所发生的反应方程式为
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O① Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑② 2Fe＋Fe===3Fe③
由②可知，放出H2b mol就是有b mol Fe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a－b) mol，再根据①与③写出总方程式为
Fe2O3＋Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2O 1 mol 1 mol 则Fe2O3的物质的量为答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。
写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：
3＋
2＋
a－b2
mol。
①__________________________________________________________； ②__________________________________________________________； ③__________________________________________________________； ④__________________________________________________________。 答案：①Fe＋2H===Fe＋H2↑ ②2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl ③2Fe＋Fe===3Fe ④Zn＋Fe===Zn＋Fe
14．(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
－
＋
2＋
- 4 -
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②
颜色 纯A(单质) 银白色 B溶液 黄色 D固体 红棕色 G溶液 浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：___________________________________________。 (2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。 (3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
解析：由③可知E是氢气、B中含有Cl；由A、B、C、D、G含有同种元素和②中的颜色可知A、B、C、D、G分别为Fe、Fe、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe；F是含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe可知F是非氧化性酸硫酸。
答案：(1)Fe2O3
(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 △
(3)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(4)2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H H＋2Fe＋HClO===2Fe＋Cl＋H2O 15．(14分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
3＋
2＋
2－
＋
＋
2＋
3＋
－
2＋
3＋
2＋
－
(1)实验中使用肥皂液的作用是_______________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。
- 5 -
高考化学总复习 课时作业8 第三章 金属及其化合物
