(2)2.5×102 75% > 不变 升高温度 (3)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO) bc
解析 (1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应
K21
的平衡常数K＝。
K2(2)由题给数据可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol。 2NO(g)＋Cl2(g)起始物质的量/mol 0.2 0.1 0 错误! 0.15 0.075 0.15
平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15 故n(Cl2)＝0.025 mol；
0.15 mol
NO的转化率α1＝×100%＝75%。
0.2 mol
其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。
(3)由反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－
1；由电离平衡常数可知酸性：HNO
3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解
－)>c(NO－)>c(CHCOO－)。 程度越大，则c(NO323
－
－
－
－
2ClNO(g)
由越弱越水解可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHA a．向溶液A中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHA减小，不符合题意。 b．向溶液A中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHA增大，符合题意。 c．向溶液B中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHB减小，符合题意。 d．向溶液B中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHB增大，不符合题意。 考点四 看图识图 借图破解 1．图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g) AB(g) (2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) (3)恒压(或恒温)线 (c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率) 图①，若p1＞p2＞p3 则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0； 图②，若T1＞T2，则正反应为放热反应。 2．分析方法 (1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。 (2)看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 (3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。 (4)注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 (5)先拐先平。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。 (6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 3．绘图要领 一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。 二比：比照原图像，画出新图像，并标明。 题组一 识别图像、联系规律、判断正误 1．(2014·安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g) ＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) A 升高温度，平衡常数减小
[步步高]5高考化学（人教通用版）二轮专题复习讲义专题九+化学反应速率+化学平衡（含答案解析）
