[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
Δn?B?VΔc?B?
1．对v(B)＝＝的剖析
ΔtΔt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。[来源:Zxxk.Com]
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2．“四大影响因素”的深度剖析
浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强：
压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大
注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。
题组一 对化学反应速率的综合考查
1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 －
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×102 mol·L1·min1 B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×102 mol·L1·min1
C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L1 D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 答案 C
解析 2H2O2=====2H2O＋O2↑
22.4 mL×10－3 L·mL－1A项，6 min时，生成O2的物质的量n(O2)＝＝1×10－3 mol，依据反1－22.4 L·mol2×10－3 mol应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min时，v(H2O2)＝≈3.3×10
0.01 L×6 min
－2 mol·L－1·min－1，正确；B
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催化剂
项，6～10 min时，生成O2的物质的量n(O2)＝
?29.9－22.4?×10－3 L
22.4 L·mol－1
≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 0.67×10－3 molmol,6～10 min时，v(H2O2)＝≈1.68×10－2 mol·L－1·min－1<3.3×10－2 mol·L－
0.01 L×4 min
1·min－1，正确；C
项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol·L
2×10－3 mol
－1×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝＝0.20 mol·L－1，错误；D项，
0.01 L反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以H2O2分解了50%，正确。
2．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。 (2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂 Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、
B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L1·s1，则该反应的化学方程式为____________ ________________________________________________________________________。[来源:学科网]
(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L1·s1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L1·s1 丙：v(C)＝9.6 mol·L1·min1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。 答案 Ⅰ.(1)0.079 mol·L1·s1 (2)X(g)＋Y(g)===2Z(g) (3)CD Ⅱ.(1)3A(g)＋B(g)(2)
2C(g)
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【步步高】5高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义专题九+化学反应速率+化学平衡(含答案解析)
