微量元素预混料计算方法例析
1.查询需要标准：
如：20—50kg生长育肥猪微量元素需要量（表1） 微量元素 需要量（mg/kg） 2.使用原料选择：（表2） 原料 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸锌 硫酸锰 碘化钾 亚硒酸钠 分子式 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O MnSO4·H2O KI Na2SeO3·5H2O 元素含量% Cu：25.5 [1] Fe：20.1 [2] Zn：22.7 [3] Mn：32.5 [4] I：76.45 [5] Se：30.04 [6] 商品纯度% 96 98.5 99 98 98 99 铜 4 铁 100 锌 60 锰 2 碘 0.14 硒 0.15 3.计算原料使用量：
每kg全价配合饲料中的原料添加量：（表3） 商品原料使用量 = 微量元素需要量÷纯品中该元素含量÷商品原料纯度 [7] 原料 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸锌 硫酸锰 碘化钾 亚硒酸钠 计算式 4÷25.5%÷96% [8] 100÷20.1%÷98.5% [9] 60÷22.7%÷99% [10] 2÷32.5%÷98% [11] 0.14÷76.45%÷98% [12] 0.15÷30.04%÷99% [13] 合计 商品原料量（mg） 16.34 505.09 266.99 6.28 0.19 0.50 795.39 4.计算载体用量：
如果设计微量元素预混合饲料产品在饲料中的添加比例是0.2%，每kg配合饲料中需要添加预混料的质量为：1000g × 0.2% = 2g [14]
则载体用量 = 微量元素预混料总量 — 各种微量元素添加剂商品原料用量之和 2g — 0.79539g = 1.20461g
5.列出育肥猪微量元素预混料的生产配方：（表4） 原料 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸锌 硫酸锰 碘化钾 亚硒酸钠 每kg饲料每kg饲料微原料纯元素含在预混料中的微量元素添量元素原料度（%） 量（%） 含量（%） 加量（mg） 的用量（mg） Cu：4 Fe：100 Zn：60 Mn：2 I：0.14 Se：0.15 小计 载体 合计 1
每吨预混料用量（kg） 8.17 [21] 252.5 [22] 133.5 [23] 3.14 [24] 0.095 [25] 0.25 [26] 397.7 602.3 1000 96 98.5 99 98 98 99 25.5 20.1 22.7 32.5 76.45 30.04 16.34 505.09 266.99 6.28 0.19 0.50 795.39 1204.61 2000 0.817 [15] 25.25 [16] 13.35 [17] 0.314 [18] 0.0095 [19] 0.025 [20] 39.77 60.23 100 表2中有关元素百分含量的计算，相对原子质量（精确到0.1），相关的相对原子质量（符号为Ar）查元素周期表，取值如下：
H ～ 1.0 O ～ 16.0 Na ～ 23.0 S ～ 32.1 K ～ 39.1 Mn ～ 54.9 Fe ～ 55.9 Cu ～ 63.6 Zn ～ 65.4 Se ～ 79.0 I ～ 126.9
【现以五水硫酸铜为例】 表2中的[2]-[4]、[6]同理
计算CuSO4·5H2O中Cu元素的质量分数（即表2所指的元素百分含量）？ 验证表2中的[1] 【分析】
（1）先计算CuSO4·5H2O的相对分子质量（符号为Mr）：
Mr（CuSO4·5H2O）= 63.6×1 + 32.1×1 + 16.0 × 4 + 5 ×（1.0 ×2 + 16.0×1）= 249.7 （2）CuSO4·5H2O中共有Cu、S、O、H四种元素，Cu元素在其中占百分之几呢？ （计算方法就是部分÷整体×100 %） 分子由原子构成，原子是部分，分子是整体 就如1个班级共有学生50人，其中男生40人，女生10人，则男生占的百分比是多少？ 铜原子相对原子质量×原子个数 CuSO4·5H2O分子是整体，
Cu% = ×100 %
Cu原子是分子中的一个部分 五水硫酸铜的相对分子质量
Ar（Cu）×1 63.6×1
= ×100 % = ×100 % = 25.5 % Mr（CuSO4·5H2O） 249.7
【对比上述五水硫酸铜例题】 计算无水硫酸铜（即CuSO4）中Cu元素的质量分数？ 【分析】
（1）先计算CuSO4的相对分子质量（符号为Mr）：
Mr（CuSO4）= 63.6×1 + 32.1×1 + 16.0 × 4 = 159.7
（2）CuSO4中共有Cu、S、O三种元素，Cu元素在其中占百分之几呢？ 铜原子相对原子质量×原子个数
Cu% = ×100 % 硫酸铜的相对分子质量
Ar（Cu）×1 63.6×1
= ×100 % = ×100 % = 39.8 % Mr（CuSO4） 159.7
【例题继续】计算碘化钾（KI）中I元素的的质量分数？ 验证表2中的[5] 【分析】KI中共有K、I两种元素，I元素在其中占百分之几呢？
碘原子相对原子质量×原子个数
I % = ×100 % 碘化钾的相对分子质量
Ar（I）×1 126.9×1
= ×100 % = ×100 % = 76.4 % Mr（KI） 39.1×1 + 126.9×1
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左侧为一包饲料级商品硫酸锰（MnSO4·H2O），假如
包装重量50kg，则其中含有的Mn元素质量为多少g？ 商品 【分析】
（1）商品硫酸锰纯度为98%，剩余的2% 我们可以理解为
杂质，所以50kg商品中含MnSO4·H2O的质量为：
50kg × 98% = 49kg （2）表2 [4] 中MnSO4·H2O中Mn元素的含量32.5%， （计算过程略，参考上述五水硫酸铜例题） 则50kg商品中含有Mn元素的质量为： 49kg × 32.5% = 15.925kg = 15925g
也可以将上述步骤综合为：
50kg × 98% × 32.5% = 15.925kg = 15925g
Mn 占32.5%
50kg S
MnSO·HO 占98% 42
O 商品
H
50kg 占2% 杂质
【说明】 纯品MnSO4·H2O中不含杂质，只有Mn、S、O、H四种元素，其中Mn元素的含量为32.5%。为什么饲料级商品MnSO4·H2O中Mn元素的含量下降了（如图包装31.8%），因为不是纯品，里面主要成分为MnSO4·H2O，但还有其它的杂质（如砷、铅等），从而使Mn元素含量降低。就如纯水的含量是100%为水，但矿泉水中因为多了矿物质，则水的含量就肯定没有100%了。
根据上述分析说明，再考虑到表1中的要求，Mn元素的需要量为2mg，现在验证表3中[7]与[11]，多少mg饲料级商品MnSO4·H2O能提供Mn元素2mg？
【分析】 Mn 占32.5% 提供2mg
S MnSO4·H2O 占98%
O 商品
H 可设需要该商品 χ mg 杂质
2
χ mg × 98% × 32.5% = 2mg ，则 χ = = 2÷32.5%÷98% = 6.28 98% × 32.5%
表3中[8]-[10]，[12]-[13] 的原理同上分析
根据第4点[14]，每kg配合饲料中需要添加预混料的质量为2g（即2000mg），以及表3中每kg饲料微量元素原料的用量，如CuSO4·5H2O为16.34mg，现在验证表4中[15]，表4中[16]-[20]同理。 每kg饲料微量元素原料的用量 16.34mg CuSO4·5H2O % = ×100 % = ×100 % = 0.817%
每kg配合饲料中需要添加预混料的质量 2000mg 则每吨预混料中CuSO4·5H2O的用量为：1000kg × 0.817% = 8.17kg 验证表4中的[21] 表4中[22]-[26]的原理同上分析
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微量元素预混料计算方法例析
