—、_- 年级 学科 版本 一、 考
______ . 课程标题 氧化还原反应 纲要求
1. 了编稿老师 刘学超 解氧化一校 张琦锋 二校 林卉 审核 还原反
应的本质是电子的转移。
2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。
4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、 考题规律 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有： 性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；
人教新课标版 张美玲 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方
（1）从氧化还原角度来分析化学反应类
；（3）比较物质氧化性、还原
（5）氧化还原反应的有关计算等。
型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目
三、 考向预测
氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。 命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体， 考查对氧化还原反应有关概念的理解 与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起， 考查对学科内知识的综合应用能 力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿 色能源的开发相结合的综合性题目。 —、基本概念
归纳总结：
（1） 氧化还原反应的本质是电子转移。 （2） 判断依据是元素化合价的变化。 （3） 与四大基本反应的关系
二、 氧化还原反应中电子转移的表示方法
1. 双线桥法
表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法
表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
三、 常见的重要氧化剂、还原剂
1. 常见的氧化剂和还原剂
（1） 常见的氧化剂
① 活泼的非金属单质：F2、C 12、Q;②高价酸：HNQ浓硫酸、HCIO;③高价盐：Fe3+、KMnO KaCr2O7;④过氧化物：NQQ、H2Q。
（2） 常见的还原剂 ①
价的化合物：CO SO、fS FeCl2
2. 物质的氧化性和还原性强弱比较
禾忧比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱， 通常有以下一些方法：
（1） 从元素的价态考虑
最高价态一一只有氧化性；最低价态一一只有还原性；中间价态一一既有氧化性又有还原性。 （2） 依据元素在周期表的位置判断
活泼的金属单质；②一些非金属单质： H2、C;③元素处于低
同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 （3） 根据金属的活动性顺序表来判断 （4） 通过氧化还原反应比较 氧化剂+还原剂-氧化产物+还原产物。
氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物 （5） 通过与同一物质反应的产物比较
女口： 2Fe 3CI2点燃2FeCI3，Fe S加热FeS，可得出氧化性：Cb> S。 （6） 根据物质浓度或溶液酸碱性比较
① 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性 （或还原性）越弱。
② 某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。
。
四、氧化还原反应方程式的配平
1. 步骤
① 标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况； ② 让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数） ③ 用观察的方法配平其他元素原子；
④ 检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。 2. 氧化还原反应方程式的书写
先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。
；
聚焦热点1:基本概念
例1下列叙述中正确的是（）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强
D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
分析：对于A,例如：NaCI中钠元素处于最高价.对于B,例如：Fe2+%阳离子，就具有 还原性，Mn0为阴离子，就具有氧化性。对于 C,氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难 易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属 Na比AI活泼，但Na— e丄N6, Al — 3e「
=Al3+0对于D, —般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还 要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性， 但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。
答案：D
点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以 通过举例的方式判断其正误。
例2被称为万能还原剂的 NaBH溶于水并和水反应：NaBH+ 2f8NaB耐4H2T，下列说法中正 确的是（NaBH中H为—1价）（）
既是氧化剂又是还原剂 是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为
1 ：1
1 0 1 0
分析：在 NaBH+ 2H28NaBO+ 414 T 反应中，NaBH 4 - H2 , H 2O - H2，故 NaBH 是还原剂，
HO是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故 C错；被氧化的氢原子为 4个，被还原的氢 原子为4个，故质量之比为1 : 1, D对。
答案：D
点评：本题考查对氧化还原反应方程式的分析。首先分析化合价的变化是解决问题的关 键。
例3钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化 三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 反应。其过程可以用如下化学方程式表示
① 3Fe+ NaN冊 5NaOH=3NaFeQ+ H2O+ NHT ② 6N@FeO+ NaNO^ 5fO=3NaaFe2O+ NHT + 7NaOH ③ N&FeQ+ Na^Fe2Q4+ 2H2Q=Fe3Q4+ 4NaQH 下列说法正确的是
A. 反应①不是氧化还原反应 B. 该生产过程中不产生任何污染
C. 整个反应过程中，每参加反应转移电子 D. 反应②中的氧化剂是 NaNO
分析：①中Fe是还原剂，NaNO为氧化剂，是氧化还原反应，A错；②中NaNO是氧化剂，Na^FeQ 是还原剂，D对；整个反应过程中产生的 NH污染环境，B错；由元素守恒可知 3Fe^FesO, 3molFe 转移8mol电子，则参加反应生成 Fe3C4转移mol电子，C错。
答案：D
点评：解决此题的关键是将上述三个反应综合起来考虑，本题易错选 关系。
C。要明确3Fe^FesQ这一
（）
130C
聚焦热点2:氧化性强弱、还原性强弱的比较
例1已知反应：
① 2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCI+ 12②2FeCl2 + Cl2= 2FeCb
③12+ SO+ 2fO= fSO+ 2HI
下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（）
一 +
>Fe2>C「>「>Fe2+ >SO>I「
+
+
>1 一>C「>>I 一 >Fej >C「
分析： 答案：D
点评：在具体的氧化还原反应中比较氧化性或还原性的强弱，可以先判断氧化剂、氧化 产物、还原剂、还原产物，再利用还原性：还原剂〉还原产物得出结论。
例2已知：①向KMnO晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉一
下列判断正确的是
（）
FeCl2溶液中通入少量实验①
KI试纸上，试纸变蓝色。
A. 上述实验证明氧化性： MnO> Cl2> Fe3+ > 12 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉- KI试纸变蓝
2
D. 实验②证明Fe+既有氧化性又有还原性
分析：①向KMnO晶体中滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO^ 16HCl（浓）=2KCI + 2MnCb+ 5。时 + 8H2O, KMn —— MnCb得到电子，KMnO作氧化剂，MnCb为还原产物；②向 FeCh溶液中通入少 量氯气，化学方程式为 2FeCl2+ Cl2=2FeCb,其中氧化剂为氯气，FeCb既是氧化产物又是还原产 物；③的化学方程式为：
2KI + 2FeCl3=2KCl+ 2FeCl2+ 12, FeCb为氧化剂，KI为还原剂，FeCl2
为还原产物，丨2为氧化产物，由此可知 A正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反 应，B不
高考第一轮复习氧化还原反应
