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盐的复习
一、几种常见的盐
1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐 无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并
在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3 ，俗称：纯碱 白色粉末，易溶于水成无色溶液。 实验事实：
无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。 说明：
碳酸钠的水溶液呈碱性。 一般情况下：
碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气
体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2? K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2? 主要用途：
重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。 3、硫酸铜：化学式——CuSO4
无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为
——CuSO4·5H2O。
二、盐溶液的导电性——盐的定义
1、盐溶液的导电性： 主要用途：
是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
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实验事实证明：
可溶性盐的水溶液，均具有导电性。 说明：
盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定
向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离：
以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：
2、盐的定义：
由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：
1、从盐的组成上分 （1）正盐：
只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl、Na2SO4、NH4NO3、
MgCl2、K2CO3等。
（2）酸式盐：
组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。 以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：
??NH4HCO3?NH4+H++CO23 ?NaHCO3?Na++H++CO23
?电离出来的阳离子除H+外，还有其它阳离子——NH4、Na+，因此上述二者
是盐而不是酸。
（3）碱式盐：
组成当中除金属（或铵根）离子及酸根离子外，还有氢氧根（OH－）离子。
例：
碱式碳酸铜，化学式——Cu2(OH)2CO3
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2、根据正盐中酸根是否含有氧分： （1）含氧酸盐：
例：Na2CO3、CuSO4、KNO3、KClO3、KMnO4等。 （2）无氧酸盐：
例：NaCl、CaCl2、FeS(硫化亚铁)、FeCl3等。
四、盐的命名：
1、含氧酸正盐：称某酸某。
例：CuSO4——硫酸铜、Na2CO3——碳酸钠、KNO3——硝酸钾、CaCO3——
碳酸钙、Ca3(PO4)2——磷酸钙。
2、无氧酸正盐：称某化某。
例：NaCl——氯化钠、MgCl2——氯化镁、K2S——硫化钾等。 若金属元素有多种化合价，在低价成盐时，金属各称前边要加亚字。 例：FeCl2——氯化亚铁、FeS——硫化亚铁、CuCl——氯化亚铜等。 3、酸式盐：称其酸氢某。
例：NaHCO3——碳酸氢钠、NH4HCO3——碳酸氢铵。 也可称酸式某酸某。
例：NaHCO3——酸式碳酸钠、KHSO4——酸式硫酸钾。 4、碱式盐：称碱式某酸某。 例：Cu(OH)2CO3——碱式碳酸铜。
五、盐的性质——化学性质：
1、与某些金属的反应： Fe+CuSO4?FeSO4+Cu Cu+2AgNO3?Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2?Cu(NO3)2+Hg Cu和MgSO4不发生反应。 （请回忆金属活动顺序表） 事实说明：
在金属活动顺序表中，只有排在前边的金属，才能把排在它后边的金属从其
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华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
