邢台市2024届高三12月质量检测
化学
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷 (选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为
与该主题相吻合的是
A.使用含磷洗涤剂 B.驾驶私家车出行 C.推广燃烧煤炭供热 D.践行环保低碳生活 2.下列实验操作能达到相应实验目的的是
A.用pH试纸测定新制氯水的pH B.用酒精代替CCl4来萃取澳水中的Br2 C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2 3.下列有关物质的分类中正确的是
选项 名称 B C D 碳纳米管 聚乙烯塑料 “84\ 胆矾 纯净物 弱电解质 分类 高分子化合物 混合物 4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.无色溶液中：K、H、I、MnO4
B.c(H)=1×10mol/L的溶液中:Cl、Al、NH4、Na C.含Na2S的水溶液中：H、NO3、NH4、SO4 5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A 5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA
C.KClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA D.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
35
+
-+
2-+
-3
-3+
+
+
++--
6.化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种 B.只有b的所有原子处于同一平面 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种
7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3?Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。下列说法错误的是 A.胡粉难溶于水
B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应 D.密陀僧能与稀硝酸发生反应
8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
选项 X A NH3 Y NO2 Z HNO3
B C D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 CO2 Na2CO3 NaHCO3 9.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原
RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A.氧气是还原产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D.若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子
11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.b极为正极，发生还原反应 B.一段时间后b极区电解液的pH减小 C.H由a极穿过质子交换膜到达b极
+
D.a极的电极反应式为-e=Cl+
--
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小
的，W、X 同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是 A.原子半径:X>Y>Z
B.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
13.25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶
液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
10-8A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
cB.a点对应的混合帘液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH) C.水的电离程度:c>b>a
D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 A 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 B 向AgC1悬独液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 醋酸浓度越大,电离程度越大 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 实验操作和现象 结论 +
-+
-+
-
C 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4 后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 原Fe(NO3)2中一定含有Fe 酸性:HClO>H2S 3+D 常温下，分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大 第II卷 (必考题43分十选考题15分，共58分)
【必考题】
二、(本题包括5小题,共43分)
15.(8分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硫的原子结构示意图为_____________。
(2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。
(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。 A In的金属性比A1弱 B.原子半径:1n>Se C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。 16.(9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:
(1)实验室可用下图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。
河北省邢台市2024届高三12月质量检测化学试卷含答案
