高中化学学习材料
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1.4研究有机化合物的一般步骤和方法
1．(对应考点一)下图实验装置一般不用于分离物质的是( )
解析：D项是一定物质的量浓度溶液的配制，不能用于分离物质。 答案：D
2．(对应考点三)下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是( )
A．CH3CH2OH C．CH3—O—CH3
B．CH3CH2CH2OH D．CH3CHO
解析：从谱图看，只存在一个峰，C项中两个甲基上的6个氢是等效的，符合。A项峰应为3∶2∶1；B项峰为3∶2∶2∶1；D项峰为3∶1。
答案：C
3．(对应考点一)下列各项操作，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
D．将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出
解析：酒精可与水互溶，与水混合不能分层，不能达到萃取的目的，A项错误。分液漏斗中的下层液体应通过下端活塞放出，上层液体则从上口倒出．若上层液体也从下端放出，会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，B项正确。由于分液漏斗有活塞，故使用前首先检查活塞处是否漏水，C项正确。放出下层液体时，将漏斗上面的塞子拿掉使漏斗内与大气相通，便于液体顺利流出，D项正确。
答案：A
4．(对应考点二)将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为( )
A．C4H10 C．C3H8O 解析：n(H2O)＝n(CO2)＝
B．C2H6O D．C2H4O2
14.4 g
＝0.8 mol，
18 g/mol
26.4 g
＝0.6 mol。
44 g/mol
有机物中氧元素的物质的量为：
12 g－0.6 mol×12 g/mol－0.8 mol×2×1 g/mol
＝0.2 mol。
16 g/mol则n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.6∶(0.8×2)∶0.2＝3∶8∶1。 故有机物的分子式为C3H8O。 答案：C
5.(对应考点三)科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是( ) ．
A．该分子的分子式为C5H4
B．该分子中碳原子的化学环境有2种
C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上 D．该分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键
解析：由题图所示可知该烃的分子式为C5H4，碳原子化学环境有2种(中间和上下碳原子不同)，C原子所成化学键数目(以单键算)为4，但上下碳原子都只和3个原子相连，所以碳和碳中间应该有双键。
答案：D
核磁分子
6．(对应考点二)某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是( )
①X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④质谱确定X的相对分子质量 ⑤X的质量
A．①② C．①②⑤
B．①②④ D．③④⑤
解析：由C、H质量分数可推出O的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式，由相对分子质量和实验式即可确定X的分子式。
答案：B
7．(对应考点一)现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题。
(1)适当的试剂：a________，b________。
(2)分离方法：①________，②________，③________。 (3)物质的名称或结构：A____________，B____________， C____________，D____________，E____________。
解析：题目所给三者为互溶的液体，CH3COOCH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水，故可先用饱和Na2CO3溶液溶解分离出CH3CH2OOCCH3，乙酸转化为盐类，然后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸盐再转化为CH3COOH，蒸馏即可得到。
答案：(1)a：饱和Na2CO3溶液 b：浓H2SO4 (2)①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 (3)A.乙酸乙酯 C．CH3COONa E．CH3CH2OH
8．(实验题)测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
B．CH3CH2OH、CH3COONa D．CH3COOH和Na2SO4
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是______，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？______，请说明理由：______。 (2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？____________。
(3)将4.6 g 有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是______。
(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为______________。 解析：(1)NaOH固体不但吸收CO2，也吸收水蒸气，故只能盛乙中。
(2)实验前要先通入氧气一会儿，然后再加热。将装置中的空气尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确
8.8 g(3)n(C)＝－＝0.2 mol，
44 g·mol15.4 g
n(H)＝2×－＝0.6 mol，
18 g·mol1?4.6 －0.2×12 －0.6 ×1? g
n(O)＝＝0.1 mol， －16 g·mol1即N(C)∶N(H)∶N(O)＝2∶6∶1
(4)根据核磁共振氢谱图可知有3种不同的H原子，且个数比为3∶1∶2，即结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH)。
答案：(1)CaCl2 不能 因为氢氧化钠能同时吸收CO2和H2O，从而无法确定生成水和CO2
的质量
(2)将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 (3)N(C)∶N(H)∶N(O)＝2∶6∶1 (4)CH3CH2OH(或C2H5OH)
排性。 放到
人教版高中化学选修五1.4研究有机化合物的一般步骤和方法(习题1)
