第四章 配合物
（一）配合物AYZ的价层电子对数计算：中心原子价层电子数?配位原子数?n?电荷数2注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n?1；配位原子为O,S,则n?0；配位原子为N,则n??1。价层电子对数?(2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。
（二）配合物的命名：（1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H?时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序：①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］K［Pt(NH3)Cl3］二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾
（三）磁矩的计算：??n(n?2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。
第五章 化学热力学基础
（一）化学热力学基本公式：①溶解度?m溶质?100g/100g（溶剂）m溶剂n溶质m溶剂②质量摩尔浓度?③质量分数?m溶质m溶液④物质的量分数?n1，（其中n1?n2?n总)n总⑤溶液的蒸气压P?PB*??B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，?B为溶剂摩尔分数）?（二）等温等容：QV??rUm?等温等压：QP??rHm???而W???nRT,?rHm??rUm??nRT??rUm?W
???（三）吉布斯?亥姆霍兹方程：?rGm??rHm?T?rSm???对于任意温度T下，均有?rGm(T)??rHm(298K)?T?rSm(298K)?范特霍夫等温方程：?rGm(T)??rGm(T)?RTlnK??（四）物质在热力学标态下达到分解温度时，?rGm?0，而?rGm?0。
求分解温度的最低温度：??①隐藏已知条件?rG（mT)?0,则有?rGm(T)??RTlnK.②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P?相等（达到平衡），?则K??1，?rGm(T)?0.情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P?，则有??rGm(T)??RTlnKp.???③再有?rGm(T)??rHm(298K)?T?rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T.?????（五）?rSm??［?BSm(B)］???Sm(生成物)???Sm(反应物)?????rHm??［?B?fHm(B)］????fHm(生成物)????fHm(反应物)?同理?rGm也可以这样计算。?注：对于稳定单质，?fH（T）?0kJ/mol.m
第六章 化学平衡常数
?（一）平衡状态时，?rGm??RTlnK?（二）平衡常数的注意点：①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。②平衡常数是与化学方程式一一对应的。同一反应，方程式写法不同平衡常数的数值不同。（三）浓度平衡常数Kc与分压平衡常数Kp的关系：Kp?K（RT)?cK??K（pp?1??)Kp????（四）偶联反应的平衡常数：若?rG（1）??rG（2）??rG（3），则K1??K2?K3?mmm?(298K)11lnK1??rHm（五）??(?)lnK2RT2T1
第七章 化学动力学基础
（一）利用速率方程进行计算：（k为速率常数）Aln0?kt,（其中A0为初始浓度，At为t时的浓度）At物质半衰期：t1/2?ln2k（二）阿仑尼乌斯公式：Ek?Aexp(?a),（其中A为指前因子，Ea为活化能）RTE11lnk变形式：1?a(?)lnk2RT2T1
第八章 水溶液
（一）溶质的摩尔质量计算公式：nm溶质溶液质量摩尔浓度m?溶质?m溶剂M溶质m溶剂(1)溶液蒸气压下降：?P?k?m，（其中k蒸气压下降常数）(2)溶液凝固点下降：?Tf?kf?m,(3)溶液沸点上升：?Tb?kb?m,(4)溶液渗透压：??cRT,(其中R?8.31kpa?L?mol?1）
第九章 酸碱平衡
（一）电离度：??已电离分子数?100%总分子数（二）一元弱酸弱碱的H?或OH?浓度计算公式：（1）一元弱酸H?浓度计算:①当c/Ka?500,用最简式［H3O?］?Kac-Ka?Ka?4Kac②当c/Ka?500,用近似式［H3O?］?2（2）一元弱碱OH?浓度计算:可用上式计算，把Ka换成Kb即可(Kb?（三）同离子效应的计算：已知c1mol/L的HA和c2mol/L的NaA，HA与NaA为共轭酸碱混合溶液，即有［HA］?c1mol/L［,A］?c2mol/L.由KHA［H?］［?A］c?Ka??［H?］?Ka1［HA］c22Kw)。Ka（四）汉德森公式：（缓冲液体系的PH计算）ncPH?PKa?lg酸?PKa?lg酸n碱c碱反应后，溶液中共轭酸碱对的总浓度?酸浓度?碱浓度
第十章 沉淀平衡
（一）求溶解度的方法（1）如已知AgCl溶度积为1.77?10?10，则由设AgCl的溶解度为ymol/LAgCl(s)?Ag??Cl?yyy由Ksp(AgCl）?［Ag?］［?Cl?］?y2?1.77?10?10，得y?1.33?10?5（2）同离子效应情况下与化学平衡中同离子效应相似。
（二）沉淀与溶解n（1）金属氢氧化物M(OH)n，Ksp?［Mn?］［?OH?］.设开始沉淀是金属离子浓度为c，完全沉淀时金属离子浓度为10?6，1KPH(开始沉淀）?14?lgspnc1KspPH(完全沉淀）?14?lg?6n10（2）难溶硫化物，［H2S］认为是一广常量（0.1mol）Zn2??H2S?ZnS(s)?2H?2KH2SKHS?［H?］?2?K?;［H］?0.1K?［Zn］,(其中K?)［Zn2?］［?H2S］K（ZnS)sp
无机化学笔记
