（1）FeS2中S元素的化合价为 。 （2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O2
（写两点即可）。
（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为 。 （4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+ 反应Ⅱ的离子方程式为： 。
（5）得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为
60℃，解释选择该温度的原因 。
（6）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一．支．试．管．
2++中， ，证明含有Fe和NH。 4．
2Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有
8、用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。
FeSO4 滤渣 H2SO4/△ 过滤 ② 软锰矿研磨 ① 软锰矿粉 4 净化除杂 MnSO过滤 粗液 ③ 滤渣 MnSO 4 NH4HCO3 MnCO 3 过滤 溶液 固体 ④ 通空气，焙烧 ⑤ H2SO4/△ NaClO3溶液 ⑥ 2 高纯 MnO粗MnO 2
（1）步骤①中研磨的目的是 。
（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与 。 （3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
Mn2+的浸出率/%
Mn
2+
的浸出率/%
温度/℃
H2SO4浓度/(mol·L-1)
软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。
（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析 出，
其原因是 。
（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：
开始沉淀时pH 完全沉淀时pH Al(OH)3 3.4 4.7 Fe(OH)3 1.5 2.8 Ni(OH)2 6.9 8.9 Mn(OH)2 8.2 10.2 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含 。
（6）已知： 几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式 K
MnCO3 2.24×10-11 NiCO3 1.42×10-7 MnS 4.65×10-14 NiS 1.07×10-21 步骤③还需加入的除杂试剂是 固体（填序号）。 a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS
（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是 。固体产物除MnO2外，
还可能存在 。
参考答案
1、（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8
（2）A （3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O
H2SO3
H+ + HSO3-，30~40 min时，
溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高 2分 ② HSO3—
H+ + SO32— SO2 + H2O
H2SO3
H+ + HSO3-
2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42— （写出其中的2个，各1分） ③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4 （Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分） 2、（1）Cl2?2OH??Cl??ClO??H2O（其它答案合理均可） （2）① Fe2?、Br? ② 铁粉
（3）BrO??5Br??6H??3Br?3HO
322（4）① Br2
② 理由：SO2?Br2?2H2O?H2SO4?2HBr
方案：用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸
3、Ⅰ.（1）Cu2+ ＋ Cu ＋ 2Cl === 2CuCl
﹣
（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu Ⅱ.（1）2（2）① b
② 阳极发生反应：
－ e=== Cu2+ ＋ 3Cl，阴极区的Cl通过阴离子交换膜进入
﹣
﹣
﹣
＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2Cu2+ ＋ 6Cl ＋ 2H2O
﹣
阳极区，使蚀刻废液再生 ③ HCl
④ 阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解
4、（1）Cl2 + 2Br?== Br2 + 2Cl? （2分）
（2）Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，
得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br（1分） （3）b（1分）
（4）5Br?+ BrO3? + 6H+ == 3Br2 + 3H2O（2分） 5、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）
（2）2MnO2 + 4KOH + O2 ===== 2K2MnO4 + 2H2O（2分） （3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）
（4）3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3（2分） （5）① 阴（1分） 较浓的KOH溶液（1分）
② a极：MnO42? ? e? == MnO4?，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4
（1分）
③ 用阳离子交换膜可防止MnO4?、MnO42?在阴极被还原（1分） （6） （2分）
6、（1）高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 （合理答案给分 每空1分） （2）① 吸热（2分） 600℃ （2分） ②C （1分） （3）① S2-+ H2OHS+OHHS+ H2O
－
－
－
焙烧
H2S +OH（写出第一步即给分，2分）
－
② Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 （1分）
由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。（2分） （4） Ba2+(aq) + 2NO3(aq)－
Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3)，促进平衡向晶体析－
出的方向移动，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）
7、（1）－1
（2）将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 （3）Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O （4）FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S
（5）60℃时，硫酸亚铁晶体的溶解度最大，硫酸铵较大，均比莫尔盐溶解度大，结晶时不宜析出，因此，选择60℃结晶、过滤，得到莫尔盐晶体的纯度更高
（6）加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色（1分）；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），证明含有Fe2+和NH4+
8、（1）增大反应面积，加快化学反应速率
（2）Fe2(SO4)3
（3）硫酸浓度2.1mol/L，T=70℃
（4）随着反应进行，pH变大，Fe3+水解生成Fe(OH)3 （5）Al(OH)3，Fe(OH)3 （6）d （7）2MnCO3+O2
MnO
2MnO2+2CO2
2024届二轮复习 生产工艺流程 专题卷(全国通用)
