应用广泛的酸、碱、盐
§ 7.1 溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验 ：检验溶液的酸碱性
实验试样
滴加紫色 变红 变红 滴加无色 无色 无色 结论
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；
② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；
③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
酸果
白醋
汁
变红 无色
稀盐 酸
纯碱溶 液 变蓝 变红
肥皂 水
石灰
氨水
水 紫色 无色
食盐 水
蔗糖 水
变蓝 变红
酸性
变蓝 变红
变蓝 变红
紫色 石蕊试液 无色 酚酞试液 碱性
中性
中性
酸性 酸性 碱性 碱性 碱性
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意 ：酸溶液是指酸的水溶液， 酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液， 因此酸溶液一定 是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱 性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如： HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
０ / 10
++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； HCl==H
（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如： NaOH、Ca(OH)2 等。
++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
NaOH==Na
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：
++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； NaCl==Na
NaCl、NH4NO3 等。
二、溶液的酸碱性的强弱
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性 的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH 值 1
2
3
4
5
6
7 |
酸性增强
溶液的 pH 值与酸碱性关系 :
pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法 :
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在 钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 注意：
（1）不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中， 以免带入杂质， 同时这种操作可能泡掉 pH 试纸上
一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将 pH 试纸润湿， 再进行测试， 因为水润湿后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶
液的 pH。
（3）我们实验室一样使用的 pH 试纸是广泛 pH 试纸，测出的 pH 值是 1~14 的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密 pH 试纸和酸度计 （又称 pH 计）来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化 极小；
2．胃液的 pH 在 0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因 为胃里有一层 “粘液屏障 ”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，
在胃粘膜表
pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分 pH 即为该溶液的 pH。
中性
碱性增强
8
9
10
11
12
13
14
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面构成一个保护膜， 用来保护胃， 防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化， 防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
还能
3．大多数 的农作物适宜在接近中性 （pH 在6.5~7.5 之间）的土壤中生长， 在改良酸性土壤时， 我们一般是使用 熟石灰 来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中） ，人们一般把 pH 小于 5.6 的雨 水称为酸雨。
§ 7.2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（ HCl ），蓄电池中含有硫酸（ H2SO4），酸雨中含有的 硫酸及硝酸（ HNO3），食醋中含有的醋酸（ CH3COOH 或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠 檬酸等。
2．酸的分类：无氧酸（如 HCl）、含氧酸（ HNO3、H2SO4）等。 3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味 浓度
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 36%~37% 1.17g/mL 产生白雾 有挥发性 无明显放热
变小 变小 不变 变小
浓硝酸 HNO3 无色 液体 刺激性气味
70% 1.42g/mL 产生白雾 有挥发性 无明显放热
变小 变小 不变 变小
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
无味 98% 1.84g/mL 无明显现象 不易挥发 放出大量的热
变大 不变 变大 变小
是否具有挥发性
与水混合
露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除 NH3 等碱性气体除外 [2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
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初三化学酸碱盐知识点(最全整理新版)
