人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小
题只有一个正确答案）
1．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( ) A．化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间 B．冰变为液体水时，共价键没有被破坏
C．液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 2．当干冰气化时，下列所述中发生变化的是( )
A．分子大小 B．范德华力 C．分子内共价键 D．化学性质 3．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键
B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4．下列物质：①H3O ②[Cu(NH3)4] ③CH3COO ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( )
A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④
5．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A．CO32- 和 NO3-
B．CO2 和 NO2-
C．O3 和 SO2
D．SCN- 和 N3-
＋
2＋
－
6．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） ①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质 A．①③ 7．在
B．①④
C．②③
D．②④
分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp杂化；sp3杂化 8．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )
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A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
9．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
10．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是( ) A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 11．下列说法正确的是( )
A．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键 B．含有阳离子的物质中一定含有离子键
C．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 D．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定 12．下列说法不正确的是（ ）
A．HOCH2CH?OH?CH2OH和CH3CHClCH2CH3都有手性碳原子 B．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D．SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质
13．根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( ) A．2倍 B．大于2倍 C．小于2倍 D．无法确定 14．下列说法正确的是（ ） A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）
如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
15．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是( ) A．SO2 B．CH3 C．H2S D．NH4
二、填空题
16．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题： （1）只含有离子键的是________；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是________； （3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______； （4）含有非极性键的离子晶体是_______； （5）只含有离子键的离子晶体是________； （6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
17．铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO2CH3COOH+2CH2=CH2+O2
2CH3COOCH=CH2+2H2O。
[Cu(NH3)3CO]+，
-+
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。 (2)NH3分子空间构型为____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含?键数目为____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 (5)配离子[Cu(NH3)3CO]中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。
18．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答： （1）A元素的电子排布式为__________。
（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是__________(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________，该离子的空
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+
间构型为__________。
（4）化合物BC3是__________(“极性”或“非极性”)分子
19．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第29号元素 （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）E的基态核外电子排布式为 。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示) （4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
3
2+
20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。
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②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为 。
（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10和2.5×10，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号） ．．．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号） A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键 （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含
键______mol。
－3
－8
22．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答： (1)E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示） (3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ___ 。（用化学式表示）
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 ，D和C形成的固体
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