课后限时集训24
弱电解质的电离平衡 (建议用时：35分钟)
1．下列说法正确的是( )
cCH3COO－
A．浓度为0.1 mol·L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
cCH3COOH
－1
B．浓度为0.1 mol·L CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．常温下，浓度为0.1 mol·L 的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
－1
－1
cCH3COO－cCH3COO－·cH＋Ka＋
C [A项，＝＝，加水稀释，Ka不变，c(H)减小，＋＋
cCH3COOHcCH3COOH·cHcHcCH3COO－
故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。] cCH3COOH
2．(2024·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)
＋
[B(OH)4](aq)＋H
－
(aq)。下列说法正确的是( )
化学式 H3BO3 H2CO3 CH3COOH 电离常数(25 ℃) K＝5.7×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝1.75×10－5 A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
D [由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3。则A项中生成HCO3，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO3，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO水解程度小于CO3的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。]
3．(2024·成都模拟)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
－
－
2－
－
－
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) C [pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故Ⅰ为NaOH溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水的pH变化曲线，B正确；pH＝11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH＝9，故a>9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) 4．(2024·定远模拟)常温时，1 mol·L的HClO2和1 mol·L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) －1 －1 － － A．稀释前分别用1 mol·L的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)＞c(MnO4) C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lg D．常温下，浓度均为0.1 mol·L的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2 C [常温时，1 mol·L的HClO2和1 mol·L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H)＝c(OH) ＋ ＋ － －1 －1 －1 － － －1 VV0 V－－ c(ClO－c(H＋)＝c(OH－) ＋c(MnO－溶液中c(ClO2)＝c(MnO4)，B错误；由图lg ＋1＝1时，1 mol·L2)，4)， V0 －1 HMnO4中c(H)＝1 mol·L，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lg ，C －1 ＋－1 VV0 正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1 mol·L的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4 5．(2024·昆明模拟)已知：pKa＝－lg Ka。25 ℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( ) 弱酸的化学式 pKa CH3COOH 4.74 HCOOH 3.74 H2SO3 1.90 7.20 A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2 B．25 ℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10 mol·L C．25 ℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1 D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大 B [根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH >CH3COOH > HSO3。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH)＝c(H)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH)＝ 10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，所以c(HCOOH)＝9.9×10 mol·L，B正确；等浓度的乙酸10×1010×10－4.74－3.74 和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，＝10，＝10，计算 －a－a－b－b－6 －1 ＋ －8 －1 －7 －1 － ＋ － － －7 －1 ccb＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸 根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。] 6．(2024·试题调研)常温下，将浓度均为0.1 mol·L、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分 －1 cH＋V别加水稀释至体积为V L，其AG[AG＝lg]随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是－ cOHV0 ( ) A．HX的酸性强于HY的酸性 B．a点的c(Y)与b点的c(X)相等 C．若两溶液同时升高温度，则c(Y)和c(X)均增大 D．水的电离程度：a点小于c点 C [根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H)相同、c(OH)相同，由电荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)－c(OH)，故a点的c(Y)与b点的c(X)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合c(H)·c(OH)＝10 － － ＋ － －14 ＋ － － － ＋ － ＋ ＋ － － － －
2024高考化学一轮复习课后限时集训24弱电解质的电离平衡新人教版
