2009届高考化学专题复习 化学平衡的移动
【归纳与整理】 1．影响化学平衡的条件 （1）浓度
（2）压强 3）温度
（4）催化剂
v正 v平 v逆 v v正 = v逆 = v平 0 吸热反应方向 0 气体体积减小的方向 0 v v正 v正 v平 v逆 v逆 c(反应物)↑ c(反应物)↓ c(生成物)↑ c(生成物)↓ t v平 v v正 v平 v正 v平 v逆 p↑ p↓ t v逆 气体体积增大的方向 v v逆 v平 v正 v平 v逆 T↑ T↓ t v正 放热反应方向 反应特征 改变条件 △H<0 气体化学计量数减小 气体化学计量数不变 改变浓度 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 增大c(反应物) 增大c(生成物) 减小c(反应物) 减小c(生成物) 恒温恒容 恒气体化学计充入惰性气体 温量数减小 恒气体化学计压 量数不变 使用催化剂 勒夏特列 原理 〖例1〗有下列三个体系 分别在某温度下达到平衡
CO(g) + H2O(g) PCl5(g) CO(g) +Cl2(g) 动？ 说明理由。
⑵ 保持总压力和温度不变，加入一定量惰性气体，使总体积增加一倍，平衡分别如何移动？ 通过简单计算说明。
2．平衡移动对平衡体系的性质的影响 ? 有可逆反应N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) ΔH 0，当反应达到平衡时，改变下列条
CO2(g) + H2(g) -----------------------------（a） COCl2(g) ----------------------------------------------（c） PCl3(g) + Cl2(g) -------------------------------------------（b） 改变条件瞬间 V(正) V(逆) 达到新平衡前 V(正) 与 V(逆)关系 平衡移动方向 ⑴ 保持总体积和温度不变，加入一定量惰性气体，使总压力增加一倍，平衡分别如何移
件，试分析外界条件的变化对平衡体系造成的影响：（设起始投料为：n(N2)=1mol n(H2)=3mol） 平衡时 增加n(N2) (等温等容) 增加n(H2) (等温等容) 增加n(NH3) (等温等容) 缩小体积 （等温） 升高温度 （等压） α (N2) α (H2) p ρ M ? 有可逆反应2NO2(g)平衡时 增加n(NO2) (等温等容) 增加n(N2O4) (等温等容) 缩小体积 （等温） 升高温度 （等压） 【基本练习】
? 影响化学平衡的条件 1．下列说法正确的是
N2O4(g) ΔH 0，当反应达到平衡时，改变下列条件，试α(NO2) p ρ 分析外界条件的变化对平衡体系造成的影响：（设起始投料为：n(NO2)=1mol） M A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2．(2006全国卷（Ⅱ） 第6题) 反应 2A(g) + B(g) 生成C的是：
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 3．二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）量时，下列条件中较为适宜的是
N2O4（g），△H<0，在测定NO2的相对分子质
2C(g)；△H > 0 。下列反应有利于
A．温度130℃、压强3.03×104Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×105Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa 4．下列关于2SO2+ O22SO3的说法中，不正确的是
A. 增加O2，有利于平衡正向移动 B. 催化剂有利于平衡正向移动 C. 增大压强有利于平衡正向移动 D. 通入N2有利于平衡正向移动
5．(2006理科综合天津 第11题) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ(g) ＋Ｙ(g)
Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
6．(2005理综天津 第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) + CO(g)
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．反应：A（气）+3B（气）下列叙述中正确的是
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 ? 平衡移动对平衡体系的性质的影响
A B 1．温度、催化剂不变，向某一固定体积 H2 6 1 的密闭容器中按下列各组物质的量加 N2 2 0 入H2、N2、NH3，反应达到平衡时， 0 氨气浓度最大的一组是 NH 3 4 2C（气），△H<0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，
C 3.5 1 2 D 5 1.5 1 2．A、B两容器体积相同，在A中充入SO2和O2各32 克，在B中充入SO2和O2各64克，在
其它条件相同时达到平衡。设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则a和b 的关系是
A．a>b B．a=b C．a
当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a > b
4．在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是
A．H2（g）+ I2（g） B．N2（g）+ 3H2（g） C．2SO2（g）+ O2（g） D．4NH3（g）+ 5O2（g）2HI（g），ΔH>0 2NH3（g），ΔH<0 2SO3（g）ΔH<0
4NO（g）+ 6H2O（g）ΔH<0
ClF3（气），△H = -268 kJ/mol。在密闭容器中
5．在某温度下，反应ClF（气）+ F2（气）达到平衡。下列说法正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
6．现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；△H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 （橙黄色） （鲜红色） A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低 8．在反应FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固
体物质，溶液颜色几乎不变的是 A、KCl B、KOH C、Fe2(SO4)3 D、KSCN 参考答案
? 影响化学平衡的条件 1【解析】BC 2【解析】C 3【解析】A 4【解析】BD 5【解析】B
6【解析】B 7【解析】C
? 平衡移动对平衡体系的性质的影响 1【解析】B 2【解析】C 3【解析】AC 4【解析】BC 5【解析】A 6【解析】D
高考化学专题复习 化学平衡的移动
