傅献彩《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第10~11章【圣才出品】

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2FaH+（2）吸氧腐蚀：在酸性气氛中，大气中的氧气在阴极上取得电子，发生还原反应。

O2?g?+4H++4e-?2H2O几点说明：

??2??(O|H2?+,HO)2RT1ln4 4FaO2?aH+（1）吸氧腐蚀比析氢腐蚀容易发生，即通常情况下为吸氧腐蚀。只有当pH＜3的酸性溶液介质中为析氢腐蚀。

（2）金属与杂质构成了无数的腐蚀电池加速了金属腐蚀。

（3）介质中，H＋或O2称为去极剂，没有去极剂，则金属腐蚀的过程就不能进行。 3．金属防腐

（1）非金属保护层：在金属表面涂上油漆、搪瓷、塑料、沥青等，将金属与腐蚀介质隔开。

（2）金属保护层：在需保护的金属表面用电镀或化学镀的方法镀上Au，Ag，Ni，Cr，Zn，Sn等金属，保护内层不被腐蚀。分为阳极保护（双重保护）和阴极保护（一旦镀层破坏会加速腐蚀）。

（3）电化学保护：分为保护器保护（牺牲阳极保护法）、阴极保护（把外接电源负极接到被保护金属上让其成为阴极）、阳极电保护（使金属钝化）。

（4）加缓蚀剂保护：在可能组成原电池的系统中加缓蚀剂，改变介质的性质，降低腐蚀速度。

（5）制成耐蚀合金：在炼制金属时加入其它组分，提高耐蚀能力。如在炼钢时加入Mn，Cr等元素制成不锈钢。

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