课 题 教学 目标 第四节 难溶电解质的溶解平衡 课时 1 1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 重点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 难点 沉淀的转化和溶解 【○学】 一、溶解平衡 [思考与交流] 阅读P61-62，思考： 1、难溶物的溶解度是否为0？ 在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？ 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。 4、溶解平衡的建立： （1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：（与化学平衡相比较） ① ：可逆过程 ② ：v（溶解）＝ v（沉淀） ③ ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ④ ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ⑤ ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 5、影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因： （2）外因：遵循 原理 ① 浓度：加水，平衡向 方向移动。 ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③ 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。 【○思】
1. 将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ 2. 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
【○学】 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 ① 沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 ② 废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61） ③ 沉淀的方法：调节PH法、加沉淀剂法 [练习1]：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式 [练习2]：粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？ 2、沉淀的溶解[来源:Z.xx.k.Com] ① 沉淀溶解的原理： ② 沉淀溶解的实验探究（实验3-3） [讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。 b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。 3、沉淀的转化 ① 实验探究（实验3-4） 实验探究（实验3-5） ② 沉淀转化的方法及实质 ③ 沉淀转化的应用（阅读教材64-65页及66页资料） 向所得固液 混合物中KI溶液 向新得固液 混合物中Na2S溶液 实验步骤 NaCl和AgNO3 溶液混合 实验现象
实验结论 【○学】 三、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数） 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP 2、表达式 MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm(aq) Ksp ＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm）］n 例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq） －－－ Ksp=c（Ag+）·c（Cl） [练习]：写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 3、意义： （1）溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。 （2）通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc Ksp时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 Qc Ksp时： 溶液饱和，处于平衡状态 Qc Ksp时： 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解 4、影响Ksp的因素：温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动。Ksp 。 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 。如Ca(OH)2。 【○思】 1. 25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L—1，求它的溶度积。
黑龙江省北安市实验中学人教版高中化学选修四导学案：第三章第四节(无答案)
