8．(2016·广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
解析：选B A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含
＋－－
有复杂离子(如NH4、AlO2、SO24等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是( ) X Y Z W A.W位于第三周期第Ⅳ族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C．X的最高价氧化物的电子式是
D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 解析：选B 由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中CO2分子的结构式为，其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。
10．下列观点你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
解析：选C 石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3
是非电解质，B错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D错误。
11．(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z X W
A. 原子半径：X B. 气态氢化物的稳定性：X>Z C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 解析：选C 根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x＋1和x＋10，根据题意列方程解得x＝7，则图中四种元素分别是：X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。A选项原子半径应为：Z < Y < X；B选项气态氢化物的稳定性应为：X 12．(2016·衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( ) A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 解析：选C 短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离 －＋ 子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。 二、非选择题 13．下面是同学们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式___________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________。 解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶 ＋－－＋－ 于水电离时，Na与HSO4之间的离子键被破坏，HSO4中H与SO24之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。 答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ ＋＋－＋－ (3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋H＋SO24 离子键 NaHSO4===Na＋HSO4 14．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图： 按要求回答下列问题： (1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则： ①Y元素在周期表中位于第______周期______族； ②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式__________； ③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程___________________。 (2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是______。 A．H2YO3 B．YO3 C．YCl4 D．ZY 解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。 答案：(1)①二 第ⅥA ②共价键 ③ (2)B 15．(2015·天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是_____________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________。 解析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。 (1)f是Al，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族。 －＋ (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2)>r(Na)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4>H2SO4。 (4)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为 答案：(1)第三周期第ⅢA族 －＋ (2)r(O2) r(Na) HClO4 H2SO4 (3)等其他合理答案均可) 16．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。 请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。 ＋ (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)__________ － r(N3)(填“＞”“＝”或“＜”)。 解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合 物的电子式书写要求，，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，当与 ＋3－＋ 盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na与N的电子层排布相同，但Na的质子数大于3－＋3－ N，可知离子半径为Na＜N。 答案：(1) 离子 (2)2 (3)＜ 17．(2016·郑州高一检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素 ＋－ 化合时易形成离子键，且F离子与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F位于第________周期第________族； (2)G的离子结构示意图为________； (3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________； (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物；(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。 解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属 ＋－ 元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F与E2核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)，G同主族，故G为硫元素。 答案：(1)三 ⅠA (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
（人教版）高一化学必修2教学案：第一章 第三节 化学键（含答案）
