1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。 3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。 4．认识化学反应的实质。
1．离子键是指带电离子之间的静电作用。
2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。 3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。
4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。
5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；
6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。
7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。
[新知探究]
1．氯化钠的形成过程——离子键的形成 (1)实验探究
? 黄色火焰，有白烟生成?结论：钠在氯气中燃烧生成了氯? 化钠，化学方程式为??2Na＋Cl=====2NaCl
点燃
2
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
(2)利用原子结构的知识解释
2．离子键和离子化合物
[名师点拨]
1．形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：
??静电
―→离子键 ?―＋me作用m－?活泼非金属原子 N――→N?
活泼金属原子 M――→Mn
－
－ne
－
＋
2．离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[对点演练]
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：选D 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
[新知探究]
1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：钠原子Na·、镁原子·Mg·、铝原子、硅原子、磷原子、
硫原子、氯原子 、氩原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是
＋＋
其阳离子，例如钠离子电子式为Na，镁离子电子式为Mg2。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子
、氧离子
。
，氯化镁
(4)离子化合物的电子式：氧化钙
，氧化钠
3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：(2)MgBr2：
。
。
。
[名师点拨]
用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项 (1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。
[对点演练]
2．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
A．
B．
C． D．
解析：选D A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为
－2
。离子电荷表示法(如R)与化合价(如R)不同。“2－”
表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价。另外化合价应写在元素符号正上方，B项不正确，应改为
只用离子符号表示即可，C项不正确，应改为
3．下列物质的形成过程表示正确的是( )
。简单阳离子符号周围不用“[ ]”，
。
2－
解析：选D A中没有弧线箭头表示电子转移方向，Na电子式书写错误。B中Na、－
Br都没有标离子所带电荷数。C中，应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
＋＋
[新知探究]
1．共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程
两个氯原两个氯原子两个氯原子形成稳
－
子各提供→间形成共用→达到8e稳→定的氯 一个电子电子对定结构气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。 (2)根据如图所示分析氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程： 。
2．以氯气、氯化氢的形成为例总结共价键的概念、成键微粒、本质及形成共价键的条件，列举常见的含有共价键的物质。
提示：(1)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，(2)共价键的成键微粒是原子，(3)共价键的本质是共用电子对对两原子的电性作用，(4)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态，(5)含共价键的常见物质：H2、Cl2、CO、CH4、Na2SO4、NH4NO3等。
3. 共价键的表示方法 (1) 电子式：
H2 Cl2 N2
O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3(2)结构式(用短线“－”表示一对共用电子)： H2H－H N2N＝N HCl H－Cl Cl2Cl－Cl (3)用电子式表示共价化合物的形成过程：
4．极性键和非极性键有何不同？列举常见的含有极性键的物质和含有非极性键的物质。 提示：(1)非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，各原子不显电性；
(2)极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，电子对偏向的一方显负电性，电子对偏离的一方显正电性；(3)常见含有非极性键的物质： O2、N2、H2O2、Na2O2等；常见含有极性键的物质： H2O、CO2、NaOH、NH4Cl等。
5．参考离子化合物的定义，给出共价化合物的定义。举例说明常见的共价化合物的类型。
提示：(1)不同原子之间以共用电子对形成的化合物叫共价化合物；(2)常见类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)、非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)、非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)、有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
[名师点拨]
离子化合物与共价化合物的比较与判断 1．比较 离子化合物 共价化合物 阴、阳离子之间以离子键相结合形成定义 原子间以共用电子对形成的化合物 的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作离子键 共价键 用 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫导电性 熔融态或水溶液导电 酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏一定破坏离子键 一般不破坏共价键 的作用力 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 物 2.判断 (1)根据化学键的类型判断：
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断：
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
（人教版）高一化学必修2教学案：第一章 第三节 化学键（含答案）
