：号座 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：装 )室教(场考 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：级订 班、业专、级年 ：∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ )部线( 系 ：名姓 ：号学 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶
广西民族师范学院课程考核试卷
（2016 学年度第 1学期）
无机化学 》 课程 (A √ / B 卷) 课程代码 BJ06104031 考核形式 考试 考核日期 考核时长 １２０ 分钟 命题教师签名 教研室主任签名 主管系领导签名 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 分 值 30 30 10 15 15 100 实得分 统分人 核分人 得分 评卷人 一、选择题（只有一个正确选项，将其选出；每小题2分， 共30分）
( B )1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该难溶性沉淀物将促进溶解
《无机化学》（A卷），第 1 页，共 10 页
( B )2.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
( D )3.当固体AgCl放在较浓的Kl溶液中振荡时，部分AgCl转化为Agl,其原因是
A. Agl比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强 C. l-的还原性比cl-强 D. Agl的溶解度比AgCl小
( D )4.想饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
A.BaSO4溶解度增大、Ksp不变 B.BaSO4溶解度、Ksp均增大 C.BaSO4溶解度不变、Ksp增大 D.BaSO4溶解度、Ksp均不变
( A ) 5.在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2X10-11)、AgCl(ksp=1.56x10-10) 三种物质中，下列说法正确的是
A .Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小 C. AgCl 的溶解度最小 D.同下Ksp越大的溶解度也越小
（ A ）6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中的Ba2+的浓度最小的为
A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 B.40mL水
C.50mL0.01mol/L BaCl2 D.100mL0.01mol/L HCL
（ A ）7.工业废水中含有Cu2+、Cd2+、Pb2+、等重金属离子可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀出去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
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《
C.在水中的溶解能力于CuS、CdS、PbS相同 D.两者均具有较强的吸附性 ( D )12．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 (s) ?
( D )8.下列说法正确的是
A.Ksp至于难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子的浓度改变时，Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
( C )9.下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.一定浓度的氨水可以溶解Mg(OH)2
( B )10.下列有段AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
( D )11.下列说法正确的是
A. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B.溶度系反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大 C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是改物质的溶度积
D.在一定温度下，向含有AgCl的固体中加入适量的水使AgCl溶解度达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。
《无机化学》（A卷），第 3 页，共 10 页 Ca2+(aq) + 2 0H-(aq) 下列叙述正确的是 A.给溶液加热，溶液的PH升高
B恒温下乡溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
( D )13.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和Nal溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 A.只有AgCl沉淀生成 B. 只有Agl沉淀生成
C.生成等物质的两的AgCl和Agl沉淀 D.两种沉淀都有，单以Agl为主
（ A ）14.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ?Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A.Na2CO3 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D.CaCl2溶液
（ A）15. . CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A. H2O B. Na2CO3溶液 C. CaCl2溶液 D.乙醇
得分 评卷人 二、填空题（除特别注明外，每空1分，共30分）
(1)利用溶解度的差异可以达到 分离 或 提纯物质 的目的。
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∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：号座 装： )∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶室教(场考 ：订级 班∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶、业专、级年 ： )线部( 系∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：名姓 ：号学
∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ 座号： （2）溶度积常数与 温度 有关，也与 固体的晶型 有关。
（3）对AnBm型难溶强电解质，若其溶解度为Smol/L,则其溶度积常数的表达式为
-1
（13） 配合物的生成常数 和 配位剂的浓度 是影响难溶化合物能否生成配位溶解的重要因素。
KsΘp ={c(Am+)}n{c(Bn-)}m ，S与KsΘp之间的关系 KsΘp=nnmmSm+n ：装 )室教(场考 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：订级 班、业专、级年 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶： )部线( 系 ：名姓 ：号学 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ (4)只有 同一类型 的难溶电解质才可以通过溶度积来比较它们的溶度积的 相对大小 ，溶度积大的溶解度就 大。
（5）依据平衡移动的原理，将反应商J与KΘ
sp比较，可以得出：
○
1J>KΘ
sp,平衡向 左 移动，沉淀从溶液中 析出 。 ○
2J=KΘ
sp,溶液为饱和溶液，溶液中的离子与沉淀之间处于 平衡状态 。 ○3 J sp ，溶液为不饱和溶液，无 沉淀 析出；若原来系统中有沉淀，平衡向 右 移动，沉淀溶解。 （6）只有对 同一类型 的难溶电解质，且与沉淀离子 浓度相同或相近的情况下，逐滴慢慢加入沉淀试剂时，才是溶度积 小 的先析出， 溶度积 大 的沉淀后析出。 （7）要使某种离子完全沉淀，必须使浓度 《10-5 mol 。 （8）对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差 越大 ，利用分步沉淀来分离 离子效果越好。 （9）分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与沉淀中相应离子 浓度 有关。 （10）当难溶化合物的溶度积不很小，并且配合物的生成常数比较 大 时，就 有利于 配位。 （11室温下，在1.0L氨水中溶解0.01mol的AgCl(s),氨水浓度为 2.0mol/L 。 （12）如果在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 0.25mol/L 。 《无机化学》（A卷），第 5 页，共 10 页 得分 评卷人 三、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”。每题1分，共10分） 1.（ × ）对于同一类型的难溶电解质，溶度积大的溶解度就小。 2.（ √ ）同一类型，同浓度的难溶电解质，溶度积小的沉淀先析出。 3.（ √ ）同种物质的溶度积大的向浓度小的转化更容易。 4.（ √ ）金属硫化物多为有颜色的沉淀物。 5.（ ×）对于难溶电解质的多相离子平衡，J>KΘ sp时，平衡向左移动，无沉淀析出。 6.（ √ ）常见的无机酸是可溶的。 7.（ × ）溶度积越大，硫化物越难溶。 8.（ √）CaCO3难溶解在水中，但能溶解在饱和的CO2溶解中。 9.（ ×）AgCl难溶解于HNO3,NaOH中，却能溶解在NH3?H2O中。 10.（ √ ）HgS是难溶解的金属硫化物，它难溶在NH3?H2O,可溶解在王水中。 得分 评卷人 四、分析题问答题（共15分） 1. 两性物质溶液的H+ 浓度满足如下的关系：∣H+ ∣=√Kw?Ka/Kb ∣H+ ∣=√KwΘ ?KaΘ I：Ka是酸性基团的解离常数，Kb是碱性基团的解离常数。上式说明什么？ 答：说明两性物质的PH与物质浓度无关（4分） II：某K2CO3样品中有Na2CO3，KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液。得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断肯定含有 KNO3 可能还有 Na2CO3 《无机化学》（A卷），第 6 页，共 10 页 肯定没有 Ba(NO)3 （每空1分） 2.实验室内有A.B.C.D四瓶失去标签的无色溶液。同学们对它们进行相关实验，结果记录如下： 物质 石蕊试液 稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 Fe作用 A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应 B 变红 不反应 放热，无混浊 产生气体 C 变蓝 放热，无混浊 不反应 不反应 D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应 猜测它们各是什么溶液。（各写一种即可）（每空一分） A BaCl2 B HCl C Ba(OH)2 D Na2CO3 3.腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，含有Cu2+ ,Fe2+ 和Fe3+ 0.10mol/L.参照下表数据： 氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物完全沉淀时的PH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 提供药品：Cl2,浓H2SO4,NaOH 溶液，CuO,Cu. （1）简述除去CuCl2溶液中Fe2+ 和Fe3+ 的实验步骤：（每空一分） 《无机化学》（A卷），第 7 页，共 10 页 ? 通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ ? 加入CuO 调节 溶液的PH至3.2－4.7 ? 过滤 （2）上述操作中应选择 CuO 来调节PH从而除去溶液中的Fe3+ 得分 评卷人 五、计算题（共15分） 1.向1.0×10-3 mol/L的K2CrO4液中滴加AgNO3溶液，求开始有Ag2CrO4沉淀时的C(Ag+ )=?CrO2-+ 4沉淀完全时C(Ag)=? 解：Ag2CrO4?2Ag++CrO42-（2分） KSP=√KSP/C(CrO42-)=9.5x10-5mol.L-1（1分） C(Ag+)=√KSP/C(CrO42-)=√9.0x10-12/1.0x10-5=9.5x10-4mol.L-1（1分） 答:浓度是9.5x10-4mol.L-1 。（1分） 2.25℃时，某种溶液中，C(SO-4 4)为6.0×10mol/L,若在40.0L该溶液中，加入0.010mol/LBaCl2溶液10.0L是否能生成BaSO4沉淀？ 解:c(so42-)=6.0x10-4x40.0/50.0=4.8x10-4mol.L-1（1分） C(Ba2+)=0.010x10.0/50.0=2.0x10-3mol.L-1（1分） Q={c(SO42-)/c?}{c（Ba2+）/c?}（1分） =4.8x10-4x2.0x10-3 =9.6x10-7 ksp? =1.1x10-10 Q> ksp（1分） 答：有硫酸钡沉淀生成。（1分） 3.欲使0.10mol/LZnS溶解于1L盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少？ 《无机化学》（A卷），第 8 页，共 10 页 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：号座 装： )∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶室教(场考 ：订级 班∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶、业专、级年 ： )线部( 系∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：名姓 ：号学 ：号座 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：装 )室教(场考 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ ：订级 班、业专、级年 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶： )部线( 系 ：名姓 ：号学 ∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶ 解：ZnS（s）+2H+＝Zn2++H2S（1分） Ka1(H2S)=9.1X10_8 Ka2(H2S)=1.1X10-12（1分） C（H2S）=0.10mol/L（1分） C(H+)=2.0mol/l（1分） 答：最大浓度需要2.0mol/L。（1分） 《无机化学》（A卷），第 9 页，共 10 页 《无机化学》（A卷），第 10 页，共 10 页
2016届无机化学第六章试题答案
