化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案
2002级试卷A
————————————————————————————————————
—— 说明：
1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.
2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： 电子质量me=9.10953×10-31kg Planck常数h=6.62618×10-34J·s N0=6.02205×1023mol-1 词头：p : 10-12, n: 10-9
——————————————————————————————————————
一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]。（25个小题，共50分）
注意：不要在题中打 √ 号，以免因打√位置不确切而导致误判
[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：
A .波长
B. 频率
C. 振幅
[ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量
A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定
C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [ ] 3. Y(θ,φ)图
A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化
B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化 C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相
[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价
电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： A．2s12p1
B. 1s12s1 C. 2p2
[ ] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？
A．O2 B．O2- C．O22-
[ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据
此判断
A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同
[ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似： A．轨道对称性守恒原理 B．Franck-Condon原理 C．等电子原理 [ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?
A．B2 B．C2 C．N2 [ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作
A．反映 B．旋转 C．反演 [ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：
A．C60 B．金刚烷 C．SF6
[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.
试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种: A. O22- O2- O2 O2+
B. O2+ O2 O2- O22- C. O2 O2+ O2- O22-
[ ] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是
A. 成键电子数
B. （成键电子数 - 反键电子数） C. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2
[ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉
构象. 点群的变化是： A. D3→D3h→D3d B. D3h→D3→D3d C. C3h→C3→C3V
[ ] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为
A. C4v B. D4d C. D8h [ ] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为
A．2P3/2 B．2P1/2 C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同 [ ] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体
A．金刚石 B．琥珀 C．食盐粉末 [ ] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种? A. 7种晶系, 32种晶体学点群
B. 14种晶系, 32种晶体学点群
C. 7种晶系, 14种晶体学点群
[ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：
A. Tmnp=ma+nb+pc (m,n,p,=0,±1, ±2,……)
B. r = xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数 C．Δ=(mh+nk+pl)λ m, n, p和 h, k, l均为整数 [ ] 19. 下列哪一种说法是错误的：
A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群
B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系 C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群
[ ] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面
指标）为
A. （335） B. （353） C.（553） [ ] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是
A．相邻平面点阵衍射波程差的波数 B．晶胞中结构基元的数目 C．晶胞中原子的数目
[ ] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一
点上不同？
A. 正离子所占空隙种类 B. 正离子所占空隙分数 C. 负离子堆积方式
[ ] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别
算作
A. 1, 1, 1 B. 1/8, 1/4, 1/2 C. 1, 1/2, 1/4
[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和
1/2，1/2，1/2。有人将它抽象成了立方体心点阵。你认为这样做 A. 正确
B. 不正确, 应当抽象成立方简单点阵 C. 不正确, 立方体心本身不是一种点阵 [ ] 25. 下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：
A．按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔
B．按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔 C．N个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种
二. 利用结构化学原理，分析并回答下列问题：（6分）
SS型乙胺丁醇具有抗结核菌的药效,而它的对映异构体——RR型乙胺丁醇却能导致失明。类似的问题在药物化学中相当普遍地存在。如何从生物化学的角度理解这种差异？药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类受关注的分子通常属于哪些点群？为什么？
三．辨析下列概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明（每小题
4分，共8分）:
1. 本征函数和本征值 2. 波函数的正交性和归一性
四. 填空（6分）：:
在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在（ ）旋过程中会消失，
而镜面在（ ）旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与（ ）相连、A与（ ）相连（且相关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条（ ）连线相交，一条A-A连线只能与另一条（ ）连线相交。
五. 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正（6分）：
原子轨道（AO）是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即几率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。
六．计算题（12分）
对于1-甲烯基环丙烯分子。 (1) 写出久期行列式。 (2) 求出x值。
2314(3) 按能量从低到高排出四个分子轨道的次序。
七．填写下列表格（12分）（用有或无表示偶极矩及旋光性）
分 子 对称元素 点群 偶极矩 旋光性 非重叠非交叉式乙烷 金刚烷 Cl Cl1,1’－二氯代环丙烷
2002级试卷A参考答案:
结构化学试题及答案
