2024-2024学年江苏省常州市武进区礼嘉中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

高中化学期中考试试卷

江苏省常州市武进区礼嘉中学2024-2024学年高一上学期期

中考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Cl：35.5 Na：23 N:14

第Ⅰ卷 选择题

一、单项选择题（每个选项只有一个正确『答案』，每题3分，共23题，69分） 1.根据物质的组成进行分类，O2属于（ ） A. 单质

B. 氧化物

C. 化合物

D. 混合物

『答案』A 『解析』

【详解】氧气是由一种元素组成，属于单质，故选A。 2.下列变化是氧化还原反应的是（ ） A. NH4HCO3C. 2O3

3O2

NH3↑+H2O+CO2↑

B. 2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

D. CaO+CO2 = CaCO3

『答案』B 『解析』

【分析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；

B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确； C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；

D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。

『答案』选B。

3.下列说法不正确的是（ ）

A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol B. 物质量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来 C. 1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D. 12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1

『答案』C 『解析』

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高中化学期中考试试卷

【详解】A．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为mol，故A正确； B．物质的量n=

NNM，即物质的量可以将质量和微粒数，而质量m=nM，故质量m=

NANA联系起来，故B正确；

C．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；

D．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，数值近似为6.02×1023，故D正确； 故『答案』为C。

4.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定不是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

『答案』C 『解析』

【详解】A. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误； B. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如KClO3

2KCl+3O2↑，B错误；

C. 置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应，C正确； D. 复分解反应无化合价的转变，一定是非氧化还原反应，D错误； 故选C。

5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A. 金刚石属于金属单质 C. CCl4是一种化合物

B. 制造过程中元素种类没有改变 D. 这个反应是置换反应

『答案』A 『解析』

【详解】A、金刚石属于非金属单质，故 A 错误；

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B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故 B 正确； C、CCl 4 由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故 C 正确；

D、CCl 4 和金属钠为原料，在 700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故 D 正确；故选 A。 6.关于摩尔质量的叙述正确的是（ ） A. 氢气的摩尔质量是2g

B. 已知某纯净物的质量和物质的量，不能确定该物质的摩尔质量 C. 1molH2SO4的质量是98g/mol D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

『答案』D 『解析』

【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误； B．已知某纯净物的质量和物质的量，根据M=

m能确定该物质的摩尔质量，故B错误； nC．质量的单位为g，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；

D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，则水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确； 故『答案』为D。

7. 对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（ ） A. 分子直径大小 C. 分子间引力大小

B. 分子间距离大小 D. 分子数目的多少

『答案』D 『解析』

【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。

8.等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是（ ） A. ②>①>③>④ C. ③>②>④>①

B. ④>③>①>② D. ①>④>②>③

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『答案』A 『解析』

【详解】在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比。根据n=

m可知，质量M相等的气体，其体积与摩尔质量成反比，所以在同温同压下，气体的相对分子质量越大，其体积越小。①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下其体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④。综上，『答案』为A。 9.下列说法不正确的是（ ） A. 胶体属于纯净物

B. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液

C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水 D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

『答案』A 『解析』

【详解】A．胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m )，故D正确；故选A。 10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子 B. 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子

C. 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个 D. 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸

『答案』C 『解析』

【详解】A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算11. 2 L 二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，故A错误；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，故C正确；D、将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不L－1，故D错误；故选C。 是1 mol·

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高中化学期中考试试卷 11.下列说法不正确的是（ ） A. 焰色反应体现了元素的物理性质

B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42- C. 有色玻璃某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成 D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

『答案』B 『解析』

【详解】A. 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；

B. 检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；

C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确； D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；

『答案』选B。

是B. 111g/mol

C. 55g/mol

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12.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ） A. 100g/mol

D. 55g

『答案』C 『解析』

【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为故『答案』为C。

13.对1mol H2O的说法正确的是（ ） A. 含有6.02×1023个氢分子

B. 含有6.02×2×1023个氢元素

16.5g=55g/mol，

0.3mol