课练28 难溶电解质的溶解平衡
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[练基础] 1．(多选)在平衡体系Ca(OH)2(s)－
)增大的是( )
Ca2(aq)＋2OH(aq)中，能使c(Ca2)减小，而使c(OH
＋－＋
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
2．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
－
①30 mL 0.03 mol·L1 AgNO3溶液
－
②30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液
－
③30 mL 0.03 mol·L1 HI溶液 ④30 mL蒸馏水
A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①
－
3．25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×1039，将Fe(OH)3固体加入蒸馏水中，搅拌形成固液混合物，下列有关Fe(OH)3固液混合物的说法正确的是( )
A．pH＝10
＋－－
B．c(Fe3)＝2.7×1018 mol·L1
＋－－
C．c(Fe3)＝1.0×1010 mol·L1 D．pH＝4＋lg 3
4．在T ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下
－
AgCl的Ksp＝1.8×1010。下列说法正确的是( )
A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10
B．T ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点
－－－
D．T ℃时，将0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol·L1
－
K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀
5．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。下列说法错误的是( ) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 化学式 (白色) (白色) (黑色) (淡黄色) (黄色) 1.8× 1.4× 6.3× 7.7× 8.51× 溶度积 －10－5－50－13－10 10 10 10 1016 A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小 B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀
－8
C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂 D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀 6．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
－－
①向2 mL 0.2 mol·L1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
－－
②向一份中逐滴加入4 mol·L1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 mol·L1 CH3COONH4
溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示。
－
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是( )
＋－
A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)＋2OH(aq)
＋＋
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH4===Mg2＋2NH3·H2O
＋
C．H可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D．③中获得的图像与②相同
7．如图是两种物质在常温下的沉淀溶解平衡曲线，下列分析正确的是( ) Ksp[Ca?OH?2]A.＝1 000 Ksp?CaWO4?
＋
B．两种物质的饱和溶液中c(Ca2)：Ca(OH)2 －－ C．向c(OH)＝c(WO24)的混合溶液中滴加CaCl2溶液，先析出Ca(OH)2 D．a点的Ca(OH)2溶液通过蒸发溶剂或者降低温度后可转化为饱和溶液 8．(多选)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是( ) A．Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3] B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等 [练高考] 1．[2016·海南卷]向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( ) －2＋ A．c(CO23) B．c(Mg) ＋ C．c(H) D．Ksp(MgCO3) 2．[2024·全国卷]用0.100 mol·L1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ) － － － A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10 ＋－ B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)＝Ksp(AgCl) －－ C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L1 Cl，反应终点c移到a －－ D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L1 Br，反应终点c向b方向移动 －10 3．[2024·全国卷]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 4．[2016·全国卷]下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) c?H?A．向0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 c?CH3COOH? － c?CH3COO? B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中－增大 c?CH3COOH?·c?OH? ＋ c?NH4? C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中－>1 c?Cl? － c?Cl? D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中－不变 c?Br? －1 ＋ － 5．[2017·全国卷]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电 － 解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ) － A．Ksp(CuCl)的数量级为107 －＋－ B．除Cl反应为Cu＋Cu2＋2Cl===2CuCl ＋－ C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 ＋＋ D．2Cu===Cu2＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 [练模拟] 1．[2024·重庆合川中学等七校联考]向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴 ＋＋ 加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋2NH3·H2OAg(NH3)2＋2H2O，平衡常数 ＋ 记为K[Ag(NH3)2]，下列分析不正确的是( ) ＋－ A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq) B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 ＋－ C．由实验可以判断：NH3结合Ag的能力比Cl强 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 2．[2024·山西祁县一中期末]已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×104，溶度积常数 －－－ Ksp(CaF2)＝1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是( ) A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 － B．25 ℃时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH＝1 1 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ Ka?HF? D．该体系中，HF与CaCl2反应产生沉淀 3．[2024·四川攀枝花期末]已知：Ag＋SCN===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 ＋ － － 下列说法中，不正确的是( ) ＋－ A．①中现象能说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度 ＋＋ B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag===3AgSCN↓＋Fe3 C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 － D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应 4．(多选)t ℃，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag)、c(X)的相互关系如图所示，其中A ＋＋－－ 线表示AgCl，B线表示AgBr。已知p(Ag)＝－lg c(Ag)，p(X)＝－lg c(X)，下列说法正确的是( ) A．c点可表示AgCl的过饱和溶液 B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 －－－ C．AgCl(s)＋Br(aq)AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡常数K＝1×104 D．a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 ＋ － ＋＋＋ 5．[2024·广东广州调研]一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) － A．Ksp(MnCO3)的数量级为1011 ＋ B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变 ＋－ C．a点表示的溶液中：c(Ca2)＞c(CO23) －＋＋＋ D．向浓度均为0.01 mol·L1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
【新高考】2024高考化学一轮复习：课练28 难溶电解质的溶解平衡 (含答案)
