（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面铁锈，反应的化学方程式为_________。
【答案】 (1). 铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀 (2). 导电 (3).
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【详解】（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好导电性；
（3）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
20.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____; （2）在t2°
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填\降温结晶''或“蒸发结晶\的方法提纯；
C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。 （4）t2°
【答案】 (1). t1 (2). 20% (3). 降温结晶 (4). 丙>乙>甲 【解析】
的的12.5g?100%=20%；
12.5g+50g【详解】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
C时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入（2）在t2°
50g水，甲物质的溶解12.5g, 所得溶液的溶质质量分数为=（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较 大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙,故t2°C时，甲、乙、（4）由溶解度曲线可知，t2°
丙三种溶液的溶质大小关系是甲>乙>丙，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
21.面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。 （1）作为新时代中学生，科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有:糖类、___、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是___(填“红烧牛肉”或“油炸馒头干\；
其次科学防疫，合理消毒。84消毒液〔有效成分是次氯酸钠(NaClO)〕和酒精(CH3CH2OH)溶液是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显___价；
②酒精属于___(填“无机物”或“有机物”)，其溶液的溶剂是____(填化学式)； 再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于___(填字母序号)；
A 金属材料 B 复合材料 C 有机合成材料 D 无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的____污染。
【答案】 (1). 维生素 (2). 红烧牛肉 (3). +1 (4). 有机物 (5). H2O (6). C (7). 白色 【解析】
【详解】（1）六大基本营养素包含蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水。小滨的食谱中大米饭中富含糖类，炒白菜、萝卜汤中含无机盐、水、油脂和维生素等，苹果中富含维生素，还需补充蛋白质，牛肉中富含蛋白质；故填：维生素、红烧牛肉。
①次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，可列式：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，因此次氯酸钠中氯元素的化合价为+1；故填：+1。 ②有机物是指含有碳元素的化合物。酒精的化学式是C2H5OH，含有碳元素，属于有机物；酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶剂是水；故填：有机物、H2O。
（2）①HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，塑料属于有机合成高分子材料，故选：C。
②白色污染是指大部分废弃塑料在自然界中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等环境问题；故填：白色。
22.下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:
（1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；
（2）试写出上图中A?C+D的化学方程式:__________。 （3）试写出上图中D?E的化学方程式:__________。
【答案】 (1). NaOH (2). CuSO4 (3). 2H2O2MnO22H2O+O2? (4).
CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】 【分析】
根据图中的信息：H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜；B和稀硫酸反应能生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，B是氧化物，则B是氧化铜；G（硫酸铜）和F反应生成氢氧化铜，则F含有氢氧根离子；A是氧化物，在催化作用下生成气体C和D，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水；D（水）能和生石灰反应生成E，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）和碳酸钠反应生成F，则F为氢氧化钠；以上推出的物质代入进行验证，推测合理。
【详解】（1）由以上分析知物质的化学式：F为NaOH，G为CuSO4； （2）由分析A是过氧化氢，C是氧气，D是水；A?C+D的化学方程式是2H2O2（3）由分析E是氢氧化钙，D?E的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。
MnO22H2O+O2?；
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23.结合下图有关实验，回答问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是_____。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是__________；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是___________。 （4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是_________。
【答案】 (1). 防止集气瓶底炸裂 (2). 引流 (3). 铁与氧气、水共同作用 (4). 没有与氧气接触 【解析】
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热、火星四射，为避免高温物体溅落使集气瓶底炸裂，通常在集气瓶内预先加入少量水；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边或冲坏滤纸；
（3）没与水接触的铁钉不生锈，没有与氧气接触的铁钉也没有生锈，只有同时与氧气、水接触的铁钉生锈了，对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用；
（4）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是没有与氧气接触。
24.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
〔猜想与假设〕①该混合气体只含有一氧化碳、氢气； ②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气； ③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气； ④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。 〔査阅资料〕①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色; ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物; ③氢气与一氧化碳都具有还原性。
〔收集证据〕同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有___。B中发生反应的化学方程式为____。 （2）反应前装置C中的药品为__溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是___。 〔实验结论〕猜想___正确。
〔实验反思〕经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是______，应补充的最后一步实验操作及现象是____________。
【答案】 (1). 水蒸气和二氧化碳 (2). Ca?OH?2+CO2=CaCO3?+H2O (3). 氢氧化钠 (4). 氢气和一氧化碳 (5). ② (6). 有水珠（或水雾） (7). 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊 【解析】
【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca?OH?2+CO2=CaCO3?+H2O；
61.山东省滨州市2020年中考化学试题(解析版)
