高中化学人教版选修4第三章第3课《盐类的水解》优质课
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1教学目标
【知识与技能】
(1) 理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 (2) 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 【过程与方法】
实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。 【情感态度价值观】
(1) 通过实验数据的处理,养成实事求是、尊重事实的科学态度; (2) 在建立新概念的过程中,树立辨证统一分析问题的思维模式。
2学情分析
由于学生连续学了两章全新的理论知识,这些知识没有元素化合物的知识形象,且难度也较大,这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前,学生已经对离子反应,强弱电解质的电离,化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础,具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
3重点难点
重点:盐类的水解的实质和规律。 难点:盐类的水解的实质。
4教学过程
4.1.1教学活动
活动1【导入】设疑
【设疑】1、新闻链接:被蜜蜂蛰了一下,差点要了命!设问:当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理?
要了解这些化学原理,需要我们来共同学习《盐类的水解》。 活动2【导入】导入新课
【导入新课】“同学们,在我们的印象中,酸是呈酸性的,碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢?首先,我们来做个探究实验,来看一下盐溶液的酸碱性如何,同学们每六个人一组,分别测其中所给盐的酸碱性,待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”(七种盐为:NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4) 活动3【活动】学生活动
学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。
小组探究实验,用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并用幻灯片对实验结果进行展示。 活动4【讲授】设疑
“我们发现:这七种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性,为了探索这不同的原因,首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类?” 活动5【活动】学生活动一 思考、作答:
“按照盐所含的共同离子,分为Na盐、K盐、碳酸盐??” “按照酸根中是否含有氧元素,分为含氧酸盐和无氧酸盐” “按照酸碱是否完全中和,分为正盐、酸式盐、碱式盐” 活动6【讲授】设疑
“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱,同学们可以重新对盐类进行分类吗?讨论一下”
“按新的分类标准进行分类,实验中的七种盐都属于哪种盐?” 活动7【活动】学生活动
让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。
盐的分类这个环节的设置,起到承上启下的作用,承接上面的实验,也是学习后续盐类水解的本质的前提。 活动8【讲授】设疑
“盐的类型与酸碱性之间存在着规律,为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ,咱们共同讨论一下,从溶液中的粒子间的相互作用角度进行比较分析” “参考教材的55页的表格进行思考、分析” 活动9【活动】学生活动 学生思考、讨论。对照表格分析 活动10【讲授】教师设疑
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子,还有水电离出的H或OH,上节课我们已经学习了水的电离,我们知道纯水电离出的C(H)=C(OH),而我们通过实验知道有些盐溶液,显酸性或碱性,讲到这里,大家想到了什么? 活动11【活动】学生活动
讨论得出结论:“盐电离出来的弱离子影响了水的电离平衡” 活动12【讲授】教师设疑
“下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。NH4Cl大家都熟悉。
+
-+
-
NH4Cl====NH4 + Cl
+ H2O ? OH+ H
? NH3·H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl全部电离成NH4 和 Cl,H2O微弱电离出OH和 H,其中NH4
+
+
--+
-+
+-
和
-+
+
OH又可以相互作用生成弱电解质NH3·H2O,使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的C(H)随之增大,当达到新的平衡时,C(H)>
C(OH),溶液显酸性。上述作用的总反应可以表示为: NH4+H2O ? NH3·H2O+H
“有的同学可能要问了,那溶液中的Cl呢?”
“NH4Cl是强酸弱碱盐,那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在?同学们自己分析一下”
活动13【讲授】ppt展示
PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗? 活动14【讲授】小结
我们发现:不同的盐水解后,溶液的酸碱性有差别,也就是说盐类水解的程度不一样,这与物质本身有关,具体地说,是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关,电离程度越大,水解程度越?(小),反之,电离程度越小,水解程度越?(大)像NaCl, NaCl这种盐,他们对应的酸和碱都是强电解,所以不水解。 为了帮助大家更好地理解盐类的水解,老师给大家归纳了四句口诀: 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性
活动15【作业】布置作业 课本P59 1、2、7、8
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