氧化还原反应
【复习目标】
1．理解氧化还原反应的基本概念。 2．理解氧化还原反应的基本规律。 【知识建构】
［类型一］氧化还原反应的基本概念
典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 基础梳理 1、基本概念
氧化剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。 还原剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。 2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
SO2+ MnO4+ H2O = SO4+ Mn+ H
KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O
变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
C．产物中的SO4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 ［类型二］氧化还原反应的基本规律
典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe> I2
3+
2－
-2-2+
+
下列说法正确的是
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe既有氧化性又有还原性 基础梳理
1、氧化还原反应的基本规律
①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。 2、氧化性、还原性的强弱判断
3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。 Cl2、Br2、I2、Fe、Fe： 4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。 Cl、Br、I、Fe：
2+
---2+
2+
3+
2+
变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe+2I=2Fe+I2
典型例析3 某含铬（Cr2O7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O7的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得( )
A．1∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶2
2-2-3+
-2+
同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
【仿真练习】
1.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ） A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
2-2- 2--A．SO2→S B．SO3 →SO2 C．HCO3→CO3 D．I→I2
3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是 （ ） A．氧化剂 B． 还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O
上述反应中的氧化剂是 （ ） A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3
2+2+2+
5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X与单质R不反应； X+Z=X+Z；
2+2+
Y+Z=Y+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 （ ）
2+2+2+2+2+2+2+2+
A.R＞X＞Z＞Y B.X＞R＞Y＞Z
2+2+2+2+2+2+2+2+
C.Y＞Z＞R＞X D.Z＞X＞R＞Y
-3
6.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ） A．+1 B.+2 C.+3 D.+4
7.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ） A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 9．已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序
3+
为：Cl2>Fe>H2O2>I2>稀H2SO4，则下列反应不能发生的是 （ ）
3+2+2-+
A．2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
2+3+-
C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe+I2==2Fe+2I
10．下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中
2+3+
不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe和Fe的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。 ⑴人体中经常进行
的转化，A中Fe做 剂，B中Fe做 剂。
2+
3+
高三化学一轮复习 氧化还原反应学案
