氧化还原一、氧化还原反应有关概念判断
1、氧化还原反应的特征、判断和本质 (1)特征: (2)本质: (3)判断:
例:写出下列反应的化学方程式,并判断是否为氧化还原反应。①实验室制取氧气: ②实验室制取氢气: ③实验室制取二氧化碳: ④实验室制取氯气: ⑤实验室制取氯化氢气体: 2、氧化还原反应有关概念 具有发生生成 还原剂 ——→ —— —→
→
具有发生生成 氧化剂 ——→ —— —→
→ 例1:下列各式所示的转化中,下面划线的元素被氧化的是()A、KBr→Br2B、CO2→CO
C、Na2SO3→Na2SO4D、KMnO4→K2MnO4
例2:下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
反应— — A、CO+H2O→CO2+H2B、3NO2+H2O→HNO3+NO C、2F2+2H2O→4HF+O2D、Cl2+H2O→HCl+HClO
例3:等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4、KCl和O2。下列关于①和②的说法不正确的是() A、 B、 C、
都属于氧化还原反应 发生还原反应的元素相同 发生氧化反应的元素不同
D、生成KCl的物质的量相同
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应;如: b、复分解反应氧化还原反应;如: c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如:
4、元素的价态与氧化还原的关系
(1)处于最高价态的元素只具有,处于最低价态的元素只具有,处于的元素可能既表现出氧化性,又表现出还原性。
(2)一种元素若有几种化合物,含该元素高价态的物质可作,含该元素低价态的物质可作,含的物质既可作氧化剂,又可作还原剂。 (3)金属单质只具有,金属阳离子具有。 非金属单质既具有,也具有。
例1、下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
5、常见的氧化剂与还原剂:
(1)氧化剂:活泼的非金属单质,如;金属阳离子,如; 高价或较高价化合物,如;过氧化物,如。
(2)还原剂:活泼和较活泼的金属单质,如;某些非金属单质,如; 低价金属阳离子,如;非金属阴离子,如; 较低价态的化合物,如。
二、氧化性、还原性强弱判断规律
氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关,只取决于得失电子的难易程度。
1、根据氧化还原反应的方程式判断: 氧化性:还原性:
例1、已知2FeCl2+Cl2→2FeCl3,2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2,下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是:()
A、Fe3+>Cl2>Cu2+B、Cu2+>Fe3+>Cl2C、Cl2>Fe3+>Cu2+D、Cl2>Cu2+>Fe3+
例2、已知反应2X—+Z2→2Z—+X2,2W—+X2→2X—+W2能从左向右进行,则反应: W2+2Z—→Z2+2W—进行的方向是()
A、从左向右B、从右向左C、不能进行D、无法判断 2、从单质的活泼性考虑: (1)根据金属活动性顺序表判断: (2)根据非金属活动性顺序表判断:
3、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断 如:H2+ X2:
Fe+Cl2/I2:
例1、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入
高一化学氧化还原反应知识点及习题
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)