氧化还原一、氧化还原反应有关概念判断
1、氧化还原反应的特征、判断和本质 （1）特征： （2）本质： （3）判断：
例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有发生生成 还原剂 ——→ —— —→
→
具有发生生成 氧化剂 ——→ —— —→
→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）A、KBr→Br2B、CO2→CO
C、Na2SO3→Na2SO4D、KMnO4→K2MnO4
例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
反应— — A、CO+H2O→CO2+H2B、3NO2+H2O→HNO3+NO C、2F2+2H2O→4HF+O2D、Cl2+H2O→HCl+HClO
例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于①和②的说法不正确的是（） A、 B、 C、
都属于氧化还原反应 发生还原反应的元素相同 发生氧化反应的元素不同
D、生成KCl的物质的量相同
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如：
4、元素的价态与氧化还原的关系
（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 （3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。
例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5、常见的氧化剂与还原剂：
（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如； 高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。
（2）还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如； 低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如； 较低价态的化合物，如。
二、氧化性、还原性强弱判断规律
氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。
1、根据氧化还原反应的方程式判断： 氧化性：还原性：
例1、已知2FeCl2＋Cl2→2FeCl3,2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2，下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是：()
A、Fe3+>Cl2>Cu2+B、Cu2+>Fe3+>Cl2C、Cl2>Fe3+>Cu2+D、Cl2>Cu2+>Fe3+
例2、已知反应2X—＋Z2→2Z—＋X2,2W—＋X2→2X—＋W2能从左向右进行，则反应： W2＋2Z—→Z2＋2W—进行的方向是（）
A、从左向右B、从右向左C、不能进行D、无法判断 2、从单质的活泼性考虑： （1）根据金属活动性顺序表判断： （2）根据非金属活动性顺序表判断：
3、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断 如：H2+ X2：
Fe+Cl2/I2：
例1、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入
高一化学氧化还原反应知识点及习题
