有机化学基础入门
一、有机物概述
1．概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等之外。 2．特点：①一般不溶于水，易溶于有机物；
②熔沸点较低，易气化； ③一般可燃；
④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电；
⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”。
3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足：
原子 键数 C 4 H 1 O/S 2 N/P 3 卤素原子 1 形成物质时，可以是单键，双键，三键，也可以是链状或者环状，如： 4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。 表达方式 分子式/化学式 最简式/实验式 结构式 特点 CxHyOzNw 实例 C3H8、C10H16O3N2等 C4H8的最简式为CH2； C6H12O6的最简式为CH2O 注意事项 ①由分子组成的物质才有分子式，有机物一般都有。②其中O、N的次序不限。 所有原子最简整数比 画出所有的键 C3H8的最简式和分子式相同 ①仅能省略单键，双键、三键均．不可省略；②单键中仅横着的键结构简式 能体现结构，但省略了一些键 可省略，竖着的键不能省略；③碳氢键均可省略；④支链（即竖直方向的键）写在上下左右均可，且无区别 ①仅碳和氢可以省略；②每个转．角和端点均表示碳原子 ，但若 键线式 用线表示键，省略碳氢原子 端点写出了其它原子，则表示碳原子被取代 ①必须符合每种原子的键数；②球棍模型 球表示原子，键表示化学键 球的大小必须与原子半径对应一致 比例模型 化学键被省略 球的大小表示原子的相对大小 绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。 5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象。相互间互称为同分异构体。如： 6．取代基与官能团
（1）取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段，可以相互连接成有机物。如：
（2）官能团：指能体现有机物特殊性质的原子或原子团，由此可划物质类别。如： 官能团 对应结构 物质类别 碳碳双键 碳碳三键 卤素原子 羟基 醚键 醛基 醛 烯烃 炔烃 卤代烃 醇或酚 醚 官能团 对应结构 物质类别 羰基 羧基 酯基 氨基 氨基化合物 硝基 硝基化合物 …… …… …… 酮 羧酸 酯 7．有机物的分类 二、烷烃
1．定义： 烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 （1）关键词：①烃：指只含C和H的有机物；
②饱和烃：指只含单键，不含碳碳双键、碳碳三键的烃。类似有饱和醇、饱和
醛等；
③链状：链状的饱和烃叫烷烃，环状的饱和烃叫环烷烃。
（2）烷烃的通式：CnH2n+2。任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃，比如C10H24O3N不存在。 2．同系物：即同一系列的物质。比如烷烃这一系列互称为同系物，环烷烃之间也互为同系物，但烷烃和环烷烃之间不是同系物。它的概念是指结构相似，分子组成相差若干个（不小于1个）CH2的有机物之间。
（1）关键词：①结构相似：指含有相同的官能团；
②分子组成：指分子式上相差CH2，而不是结构式上相差。 （2）“四同”比较：
同位素 字面解析 对象 实例 元素周期表中相同位置的核素 核素（不是物质） 12同素异形体 同种元素不同形态的物质 单质 金刚石和石墨 化学性质相似（因为同一元素质不同（因为不同物质） 同系物 同一系列的物质 同一系列有机物 甲烷和乙烷 化学性质相似（因为结构相变（因为增加CH2） 同分异构体 相同分子式不同结构的物质 任何物质间，有机物无机物均可 正丁烷和异丁烷 化学性质、物理性质均不同（因为不同物质） C和14C 化学性质相同（因为同一元性质异同 素），物理性质（比如质量）不同 3．烷烃的命名
的单质），物理性同），物理性质递互称为同系物的物质之间不可能是同分异构体，反之亦然。 （1）普通命名法：又称为习惯命名法，用于简单有机物的命名。
①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷）。
②同一烷烃，出现同分异构体时，支链由少到多依次加上前缀，正异新。如： （2）系统命名法：适用于任何有机物的系统的命名方法。
步骤：①选主链。 原则：a、碳链最长；b、一样长时，支链最多。如： ②对主链碳编号。 原则：a、从支链近端开始编号；b、一样时，甲基优先。如： ③命名。 原则：a、先简单基团再复杂基团；b、阿拉伯数字之间用“,”
相隔，阿拉伯数字和汉字之间用“-”相连；如：
4．等效氢与卤代物种类数
（1）等效氢：即相同效果的氢。因为有机物是空间结构，故其在纸平面上只是投影，凡是在空间中一样的H原子即称为等效氢，它们被卤素取代后的产物相同。等效氢有两种：①对称；②旋转重合。如：
（2）一卤代物：即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物。有几种等效氢就有几种一卤代物。如：
（3）二卤代物：即一卤代物的一卤代物。方法是先用等效氢找出一卤代物，再找它的一卤代物。如：
（4）多卤代物：若烷烃有n个氢，则其m卤代物（m 5．同分异构体的书写：方法是先写碳骨架，再补充氢原子（利用碳四个键），具体规则为： ①主链碳由长到短； ②支链碳由中间到两边，注意避免重复；不能改变主链碳数； ③两个支链时，先定一个，再定另一个。如： 6．有机物的物理性质 （1）溶解性：有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水，有机物和有机物是互溶的。 （2）密 度：有机物密度一般比水小，比水大的常见物质是：CCl4、溴苯、硝基苯等。 （3）熔沸点：同系物随相对分子质量增大，熔沸点升高。如烷烃随碳数增加，熔沸点增大； 烷烃的同分异构体之间，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 常温下碳数小于等于4的烃为气态，烃的含氧衍生物仅HCHO（甲醛）为气体。 （4）颜 色：高中阶段的有机物一般为无色。 7．烷烃的化学性质 （1）燃烧：有机物完全燃烧产物均为CO2、H2O等；不完全燃烧会产生黑烟（碳单质）、CO等。 yy点燃①烃的完全燃烧通式：CxHy?(x?)O2????xCO2?H2O 42②规律：a、求算n(CO2):n(H2O)，只能求最简式；要求分子式得算n(有机物):n(CO2):n(H2O)，即1mol有机物燃烧得x mol碳和y mol氢； b、等物质的量的烃耗氧量大小，比较x?．．．．耗氧量小； c、等质量的烃耗氧量大小，比较．． yyy即可。如：C3H8（=2.67）比C4H6（x?=1.5）耗 4xxyyy即可。如：C3H8（x?=5）比C4H6（x?=5.5）444氧量大。 （2）取代反应：即取而代之的意思。烷烃有几个氢原子，就可以被卤素原子取代几次。如： 产物为它们的混合物。产物中CH3Cl为气体，其它三种有机产物为液体。 同理，每mol乙烷（C2H6）最多可以与6mol Cl6反应，共有（1+2+2+2+1+1=9）种有机产物。 （3）烷烃的高温裂解：烷烃受热均可分解，产物为C、烯烃、炔烃等。如： 高温高温C8H18????C4H10?C4H8 或 C8H18????C3H8?C3H6+C2H4等
高中化学选修五有机化学基础入门知识点总结
