1.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（
）
A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气
C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．
2.关系图中“?”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(
)
A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4法正确。
B、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法正确。
C、反应②是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应②所得溶液可呈碱性，故选项说法正确。
D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀H2SO4，故选项说法错误。故选:D。
解：A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说
3.下列曲线图的描述正确的是()
A.B.
C.D.
A选项:根据质量守恒定律，等质量、等质量分数的双
氧水分解，反应后生成氧气的质量应该是相等的，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变氧气的总质量，所以图象是错误的，故A错误；
B选项，碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，属于化学变化，符合质量守恒定律，根据反应前后元素的种类和质量不变，可知反应前后碳元素质量是相等的，故B错误；
C选项，在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，但是由于锌的质量是一定的，所以随时间的变化所产生氢气的总质量一开始增大，一段时间后保持不变，故C正确；
D选项，往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数一直是不变的，故D错误．故答案为C
4、现有 32g 某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g 二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的说法正确的是（A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.只含有碳、氢、氧三种元素
D、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】解:参加反应的氧气质量为:88g+72g-32g=128g，88g二氧化碳中碳元素的质量为:88gx(12/44)x100%=24g，氧元素的质量为:88g-24g=64g，72g水中氢元素的质量为:72gx(2/18)x100%=8g，氧元素的质量为:72g-8g=64g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为:64g+64g-128g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素;
故选B
5、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
）
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将 t1℃b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性,
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
的溶解度随温度【解答】解: A、通过分析溶解度曲线可知，物质c 的升高而减小,故A 错误;
B、在比较物质的溶解度时需要指明温度，故B 错误;
C、t2℃时，a 物质的溶解度是60g,所以60g物质a 与100g水充分混
合后所得溶液的总质量为160g,故C正确;
D、c 物质的溶解度随温度的升高而减小，b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t1℃, b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b 溶液，故D 正确。故选: CD
中考冲刺强化训练解析版6.16(2)
