2018年辽宁省普通高中化学学业水平考试模拟测试题及答案
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Na:23 O:16 Al:27
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项正确) 1.有一种叫苯酚的有机物,其试剂瓶上有如下标识,此标识的含义是
A.自燃物、腐蚀性 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒 2.动物的肌肉、皮肤、毛发的主要成分是
A.蛋白质 B.纤维素 C.淀粉 D.蔗糖 3. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液 B.淀粉胶体 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液 4. ①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片中,所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 A.⑥⑧ B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部 5. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式:
B.镁的原子结构示意图:
Na2CO3=Na++CO32
C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D.碳酸钠的电离方程式:6.配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时,必须用到的仪器是
20C 100ml
A.100mL容量瓶 B.100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D.100mL滴瓶 7.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是 ...
0A. 用煤生产水煤气 B. 用海带提取碘单质
C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用蒸馏法淡化海水
8.由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中,存在错误的是
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色反应 9. 下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
A.Na2O B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 10.能正确表示下列化学变化的离子方程式是
+
A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+2OH?+H2↑
一一
B. 氯气与溴化钠溶液反应:C12+2Br=Br2+2Cl
2+ 3+ 一
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe+ Cl2=Fe+ 2Cl
一-
D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH=Fe(OH)3↓+3C1 11.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子,被还原 C. 锌为负极,铜为正极
D. 该装置能将电能转变为化学能
12.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应为 该反应属于
A.加成反应 B.取代反应 C. 酯化反应 D. 水解反应
13. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. SO2、O2、SO3同时存在
B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 D. 正反应速率和逆反应速率都等于零 14. 下列叙述或操作中正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗
D.浓硫酸与铜反应中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2
15.将13.5g金属铝与1 L 2mol?L-1 的NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为 A.11.2 L B.16.8 L C.33.6 L D.44.8 L 二、非选择题(本题包括3小题,共25分。)
16.(8分)根据下图转化关系以及实验现象填写空白。 金属单质,燃烧
反应③ 气体B 淡黄色固体X 反应① 溶 液 石灰水 固体Y 气 体 反应② 白色沉淀 稀盐酸 反应④
(1)固体X是_______,图中溶液的溶质是_______(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式是 ____________________。
(3)反应④的离子方程式是 _____________________________。 17.(每空2分 共10分)
下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素。 族
1 2 3 IA a e ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 b c d f
(1) a元素和b元素可以形成最简单的有机物,其化学式为 ; (2) e元素位于第三周期第ⅠA族,它的元素符号是 ; (3) c元素原子的最外层电子数为 ;
(4) b、c、d三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”); (5) d元素和f元素均可形成气态氢化物,其稳定性为H2d H2f (填“大于”或“小于”)。
18.(7分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式是 。 (2)B中的干燥剂是 。
(3)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。 (5)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 (填字母)。
三、选做题(本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块,每个模块15分。请选择一个模块作答,如果
都作答则只能以所答的前一个模块计分。) 19.《化学与生活》(15分) 呵护生存环境,共建和谐社会。 (1)2012年12月世界气候大会在多哈召开,各国共商大计,控制温室气体的排放,下列属于温室气体的是 (填序号)。
①SO2 ②CO2 ③NO2
(2)自行车的部分构件有:①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳。其中属于合金的是 ;属于有
机合成材料的是 (每空只填一种构件的序号)。 (3)废旧的钢圈、轮胎应投入如右图所示
A B (填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。
(4)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件,进行如下对照实验:
棉花 铁钉(一半浸入水中) 植物油
煮沸后的 铁钉 铁钉 干燥剂 蒸馏水 蒸馏水
A B C
【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况:A无锈蚀,B无锈蚀,C有锈蚀:
【实验结论】金属锈蚀的条件是 、 ; 【结论分析】铁钉生锈主要属于 腐蚀(填“化学”或“电化学”); 【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法 。 20. 《化学反应原理》(15分)
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______ 。 A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应
+
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H)
―
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小 (3)现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H = ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = + 640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ⑷在容积为1 L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题: ① 700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为 _______。 ②判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.v正(B)=2v逆(D) D.c(A)=c(C)
③最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用图中数据计算800℃时的化学反应平衡常数K =__________,该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
④800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
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