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姓名： 学号： 预估时间： 30分钟 第二章 化学反应的方向、限度与速率
第三节 化学反应的速率（第2课时） 一、基础过关 1、对于反应N2＋3H22NH3 ΔH<0，改变下列条件的瞬间，能使正反应速率增大的有( )
①增加N2或H2的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加催化剂 A．①②③④ B．②④ C．①②⑤ D．④ 2、对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ( )
A．通入大量的O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3、关于催化剂的叙述，不正确的是 ( )
A．催化剂在化学反应前后化学性质不变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D．催化剂不可以提高反应物的转化率 4、已知反应：A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是 ( )
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2
C．达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变 D．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率
5、一定量的铝片与过量的稀盐酸反应，为了增大反应速率，但又不影响生成的氢气总量，以下不可以采取的措施是 （ ）
A.升高温度 B.把铝片换成等量铝粉 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸 6、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓
＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 反应温 实验 －1－1度/℃ V/mL c/(mol·L) V/mL c/(mol·L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 二、拓展探究 －
8、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O→a段，不产生氢气的原因是
__________ _______________________(用离子方程式表示)。
(2)曲线由a→b段，产生氢气速率较慢的原因是__________________________________。 (3)曲线由b→c段，产生氢气速率增加较快的主要原因是________________________。 (4)曲线由c以后，产生氢气速率逐渐下降的主要原因是______ __________ 。 三、纠错反思
计时栏： 分钟 解题步骤 综合评价及等级 批阅时间
山东省济南外国语学校秋高二化学必修4作业：反应速率02
