道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O不正确的是( ) A.KI发生的是氧化反应
B.O3是氧化剂,O3被还原生成的产物是KOH
C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1 D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
2KOH+I2+O2,对该反应的下列说法
解析KI中的I元素由-1价升至0价,KI是还原剂,I2是氧化产物,A项对。O3中的3个O原子中只有1个O原子变价,所以O2既不是氧化产物也不是还原产物,KOH才是还原产物,所以B项对、C项错。在2KOH中,1个O原子来源于O3(发生了变价),1个O原子来源于H2O(没变价),D项对。 答案C 7已知Rx电子。
(1)反应的氧化产物为 。 (2)x= 。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为 。 解析0.2 mol Rx反应时转移了0.4 mol电子,即1 mol Rx反应时转移了2 mol电子。
+Mn
+H
+
RO2+Mn+H2O变化过程中,0.2 mol Rx2+
参加反应,共转移0.4 mol
因为Mn元素化合价降低,所以R化合价升高。
Rx→xO2→2e
-
只有x=2时成立。 根据得失电子守恒:
n(Rxn(Rx)×2=n(Mn)∶n(Mn
)×5 )=5∶2,
又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数: 5R2
+2Mn
+16H
+
10RO2+2Mn+8H2O,
2+
n(H+)=
n(R2)=×0.2 mol=0.64 mol。
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答案(1)RO2 (2)2 (3)0.64 mol
8某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
解析(1)已知KBrO3为得电子物质,故其化合价必降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的AsH3,AsH3中As为-3价,反应后变为H3AsO4,故还原剂为AsH3。
(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子,故每1 mol KBrO3得5 mol电子,即反应后Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选AC。 答案(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
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高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂作业 新人教版必修1
