高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂作业新人教版必修1

由天下分享时间：2024/12/5 0:02:37 加入收藏我要投稿点赞

第2课时氧化剂和还原剂

基础巩固

1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原 C.失电子越多的还原剂,其还原性越强 D.非金属单质只能作氧化剂

解析化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A正确,D错误;化合物中某元素处于最高价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B错误;反应中,越容易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,C错误。答案A 2下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2

解析常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A 3下列叙述正确的是( )

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析A中存在2O3

3O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无

关,而与得电子的能力强弱有关;C中Fe可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但没有强氧化性。答案D

4下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是( ) A.H

H2 C

B.MnD.S

Mn S

C.CO2

解析D项中硫元素化合价升高,被氧化。答案D 5下列微粒只能作还原剂的是( ) A.S C.Fe

2-3+2-

B.Fe D.H

解析S中S元素的化合价是最低价态,只有还原性,故A项正确;Fe中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,故B项错误;Fe具有较强氧化性,可作氧化剂,C项错误;H中H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,故D项错误。答案A 6已知在碱性溶液中可发生如下反应:

2R(OH)3+3ClO+4OHA.+3价 C.+5价

2RB.+4价 D.+6价

+3Cl+5H2O,则R

中R的化合价是( )

解析由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得n=2,R答案D 7已知:①2FeCl3+2KI

中R的化合价为+6价,选D项。

2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2

2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到

弱的顺序正确的是( ) A.Cl2>Fe>I2 C.Fe>Cl2>I2

B.I2>Cl2>Fe D.Cl2>I2>Fe

解析①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe>I2;②中氧化性:Cl2>Fe,故A正确。答案A 8将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.1 mol·LM是( )

-1

溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能

A.M C.M

B.M D.MO

解析根据电子得失守恒进行计算,锌的物质的量为0.003 mol,可失电子0.006 mol,若M化合价由+5变为x,则(5-x)×0.02×0.1=0.006,可得x=+2。答案B 9现有下列反应: ①2H2O+Cl2+SO2

H2SO4+2HCl

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2KMnO4+16HCl(浓)

针对上述两个反应回答:

(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性

解析(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl>Mn。

(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73。

(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。答案(1)KMnO4>Cl2 SO2>Cl

(2)98∶73 (3)ab

10氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中,氧化剂电子,发生反应。

(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有性,在氧化还原反应中常作剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有 ;常作氧化剂的有 (均填序号)。

①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 (4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是2Na+2H2O应:3Fe+4H2O(g)

2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反

--2+

Fe3O4+4H2。钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为

mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性 (填“强”或“弱”)。

解析(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠失去0.2 mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。答案(1)得到还原 (2)还原还原 (3)②⑤ ①③④ (4)0.2 强

能力提升

1已知在某温度时发生如下三个反应: ①C+CO2②C+H2O(g)③CO+H2O

2CO;

CO+H2; CO2+H2

由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A.CO>C>H2 B.CO>H2>C C.C>H2>CO D.C>CO>H2

解析反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。答案D 2R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZA.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y

解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X的弱。根据XSO4+ZY+ZSO4答案C 3下列反应属于氧化还原反应,但其中的水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

X+ZSO4;Y+ZSO4

YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )

X+ZSO4和

YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性:Y>Z>X>R。

A.野外探矿时用CaH2制取少量H2:CaH2+2H2OB.长途运输鱼苗时,常用CaO2生氧:2CaO2+2H2OC.二氟化氙用作氟化剂和刻蚀模板:2XeF2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑ 2Ca(OH)2+O2↑ 2Xe↑+4HF+O2↑

CaCl2·6H2O

D.夏天马路上洒水车中的水常加保湿剂氯化钙:CaCl2+6H2O

解析A中水作氧化剂,C中水作还原剂,D是非氧化还原反应。答案B 4氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是( )

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3价 D.AlN的摩尔质量为41 g

解析N元素的化合价变化:0→-3,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0→+2,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol。答案B 5已知强弱顺序:还原性I>Fe>Br>Cl,氧化性Cl2>Br2>Fe>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( ) A.Br2+2HIB.2FeCl2+Cl2

I2+2HBr 2FeCl3

2FeCl3+2HI

--2+

--3+

-1

C.2FeCl2+2HCl+I2

D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I先被氧化解析根据Br2+2HI

I2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,

2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe,符合题干已知条件,所以化学方

2FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe,不符合题干

--3+

故A不选;根据2FeCl2+Cl2