2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.3核素（I）
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中)
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
的叙述中错误的是（ ）
的含量变化
来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
A . 的化学性质与 相同
B . 的质子数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
2. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素
Pa，它的中子数为（ ）
A . 330 B . 91 C . 239 D . 148
3. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
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A . ①②③互为同位素 B . ①②③互为同素异形体
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子 D . ①②③具有相同的质量数 4. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 18O原子核内的中子数为8 B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同 C . H216O与H218O质子数不同 D . H2和D2属于同位素
5. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于
的说法正确的是（ ）
A . 的中子数与质子数之差是134
B . 的核外电子数是202
C . 和 互称为同位素
D . 和 是同一种核素
n+表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是 （ ）
6. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 某微粒用 A . 所含质子数＝A－n B . 质子数＝Z＋A C . 所含电子数＝Z＋n D . 所含中子数＝A－Z
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7. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列说法不正确的是（ ） ①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ②同位素的性质完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥质子数相同的粒子一定是同种元素． A . ②③⑤⑥ B . ①②④⑤ C . ③④⑤⑥ D . ①②⑤⑥
8. （2分） 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
A . 75.77%表示35Cl的质量分数 B . 35.5表示氯元素的近似相对原子质量 C . 24.23%表示35Cl的丰度 D . 36.966表示37Cl的质量数
9. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 绘制了第一张元素周期表的科学家是（ ） A . 戴维 B . 侯德榜 C . 门捷列夫
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D . 道尔顿
10. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。 Am含有的中子数是（ ）
A . 51 B . 95 C . 146 D . 241
二、 非选择题 (共4题；共23分)
11. （8分） (2018高二下·南宁期末) （1） Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。
氢原子结构示意图________；②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种________化合物（填“离子”或“共价”）。
（2） ①与③形成的化合物的电子式是________，该化合物中含有________共价键（填“极性”或“非极性”）。 （3） Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。
与A互为同系物的是________（填序号）。
（4） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是________（填序号）。 （5） C的同分异构体的结构简式是________。
（6） 在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：________。
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12. （5分） (2016高一下·赣州期中) 有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N， （1）
按原子半径由大到小顺序排列的是________（用序号填空，下同） （2）
微粒中质子数小于中子数的是________ （3）
在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________ （4）
能形成X3Y2型化合物的是________； 写出形成X2Y2型化合物的电子式________． 13. （5分）
（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 （3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是________。
14. （5分） (2017高一下·怀远期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1） 写出A，C 元素符号：________;
（2） B的离子结构示意图：________D在周期表的位置：________． （3） 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：________;
（4） C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
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