时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，B项正确；V(NaOH)＝20. 00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，C项错误；加入10.00 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以[CH3COO]>[Na
＋
－
]，D项错误。
答案 B
B组 素养提升题
8.常温下，浓度均为0.1 mol·L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号 溶液 pH 下列说法正确的是( )
A.四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C.将等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中，[Na]＝[CO3]＋[HCO3]＋[H2CO3]
解析 四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性时，水解程度越大，pH越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO3、HCO3、H2CO3、Na、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，等物质的量浓度时，pH小的是醋酸，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中，[Na]＝2[CO3]＋2[HCO3]＋2[H2CO3]，D错误。 答案 B
9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A.CO3＋H2OB.Al＋3H2O
3＋2－
＋
2－
－
＋
－
2－
－
＋
＋
2－
－
－1
① CH3COONa 8.8 ② NaHCO3 9.7 ③ Na2CO3 11.6 ④ NaClO 10.3 HCO3＋OH 热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3＋3H 明矾净水
TiO2·xH2O↓＋4HCl
＋
－－
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)制备TiO2·xH2O D.SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3＋
解析 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮
- 26 -
物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 答案 D
10.(2017·山东重点中学联考)已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)＞Ka(HB)。25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是( ) [A][HA]A.－＞ [B][HB]
B.[A]－[B]＝[HA]－[HB] C.[Na]＝[A]＋[B] D.[HB]＞[HA]＞[OH]
[A][H]·[A]Ka（HA）·[HA]Ka（HA）[A][HA]解析 －＝＋，＞1，故－＞，A项正确；根据物－＝
[B][H]·[B]Ka（HB）·[HB]Ka（HB）[B][HB]料守恒，溶液中存在：[A]＋[HA]＝[B]＋[HB]，则[A]－[B]＝[HB]－[HA]，B项错误；根据物料守恒，溶液中存在：[Na]＝[A]＋[HA]＋[B]＋[HB]，故[Na]＞[A]＋[B]，C项错误；Ka(HA)＞Ka(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B的水解程度大于A的水解程度，[HB]＞[HA]，根据质子守恒，[OH]＝[H]＋[HB]＋[HA]，故[OH]＞[HB]＞[HA]，D项错误。 答案 A
11.40 ℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )
－
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
－1
A.在pH＝9.0时，[NH4]>[HCO3]>[NH2COO]>[CO3]
B.不同pH的溶液中存在关系：[NH4]＋[H]＝2[CO3]＋[HCO3]＋[NH2COO]＋[OH] [OH]C.随着CO2的通入，不断增大
[NH3·H2O]
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成
解析 A项正确，在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可以直接看出：
－
－
＋
＋
2－
－
－
－
＋
－
－
2－
- 27 -
[NH4]>[HCO3]>[NH2COO]>[CO3]；B项正确，根据电荷守恒可得：[NH4]＋[H]＝2[CO3]＋[OH][OH]·[NH4]Kb＋
[HCO]＋[NH2COO]＋[OH]；C项错误，＝Kb不变，[NH4]＋＝＋，
[NH3·H2O][NH3·H2O]·[NH4][NH4]
－3
－
－
－
－
＋
＋－－2－＋＋2－
不断增大，则比值不断减小；D项正确，从图上看，pH降低过程中，有含NH2COO的中间产物生成。 答案 C
12.25 ℃时，二元弱酸H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.45(已知pKa＝－lgKa)，在此温度下向20 mL 0.1 mol·L H2R溶液中滴加0.1 mol·L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
－1
－1
－
A.a点所示溶液中：[H2R]＋[HR]＋[R] ＝0.1 mol·L B.b点所示溶液中：[Na]>[HR]>[H2R]>[R] C.c点所示溶液中：[Na]<3[R] D.d点所示溶液中：[Na]>[R]>[HR]
2解析 A.a点溶液体积是原来的1.5倍.则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得
31－2－－1
[H2R]＋[HR]＋[R]＝ mol·L，A错误；B.b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸
15性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是[Na]>[HR]>[R]>[H2R]，B错误；C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在[Na]＝3[R]，实际上R水解且由c点pH＝7.39知水解程度大于HR的电离程度，钠离子不水解，所以存在[Na]>3[R]，C错误；D.d点溶液中溶质为Na2R。R水解但程度较小，所以存在[Na]>[R]>[HR]，D正确。 答案 D
13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号 HA的物质的量浓度NaOH的物质的量浓混合溶液的pH 2－
＋
2－
－
－
＋
2－
＋
2－
2－
＋
－
2－
－
＋
2－
－
＋
2－
＋
－
2－
－
2－
－1
- 28 -
(mol·L) ① ② ③ 请回答下列有关问题。
0.1 －1度(mol·L) 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH<7 －1c 0.2 (1)从实验①分析，HA是强酸还是弱酸？__________________________。 (2)实验②表明c________0.2(填“>”“<”或“＝”)。
(3)从实验③分析，HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该
混
合
溶
液
中
离
子
浓
度
由
大
到
小
的
顺
序
是
_____________________________________________________________。
(4)实验①所得混合溶液中由水电离出的[OH]＝________ mol·L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：[Na]－[A]＝________ mol·L；[OH]－[HA]＝________ mol·L。 答案 (1)弱酸 (2)> (3)大于 [A]>[Na]>[H]>[OH] (4)10 (10－10) 10 14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________ __________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·LNH4Al(SO4)2中[NH4]________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·LNH4HSO4中[NH4]。
(3)如图是0.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
－1
－1
＋－1
＋
－
＋
＋
－
－5
－5
－9
－9
＋
－
－1
－
－1
－
－1
①其中符合0.1 mol·LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________
_____________________________________________________________； ②20 ℃时，0.1 mol·LNH4Al(SO4)2中2[SO4]－[NH4]－3[Al]＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液，得到溶液pH
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－1
－1
－1
2－
＋
3＋
－1
与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。 解析 Al水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al＋3H2O
＋
＋
3＋
3＋
Al(OH)3(胶体)＋3H
，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但NH4Al(SO4)2
3＋
＋
－
＋
＋
－
＋
中Al水解呈酸性抑制NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生成的H
3＋
＋
＋
浓度比Al水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2[SO4]－[NH4]－3[Al]＝[H]－[OH]＝10mol·L{[OH]太小，可忽略}。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时[Na]＝[SO4]，b点时[Na]>[SO4]，根据N元素与S元素的关系，可以得出[SO4]>[NH4]，故[Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]＝[H]。
答案 (1)Al水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10mol·L
－1
－3
3＋
3＋
＋
2－
＋
＋
2－
＋
－
＋
＋
2－
＋
2－
＋
2－
＋
3＋
＋
－
－3
－1
－
＋
2－
＋
－
＋
(4)a [Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]＝[H]
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高考化学总复习第7章第3讲盐类的水解教案鲁科版
