A.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：[Na]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H] B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：[Na]＞[CH3COOH]＞[CH3COO]＞[H]＞[OH]
C.0.1 mol·L CH3COONa溶液与0.1 mol·L HCl溶液混合至pH＝7：[Na]＝[Cl]＞[OH]＝[H]
D.0.1 mol·L Na2CO3溶液与0.1 mol·L NaHCO3溶液等体积混合：2[Na]＝3([CO3]＋[HCO3]＋[H2CO3])
解析 pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量很多，溶液呈酸性，[H]＞[OH]，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因此[CH3COO]＞[Na]，B项错误；0.1 mol·L CH3COONa溶液与0.1 mol·L HCl溶液混合至pH＝7时，由电荷守恒有[Na]＋[H]＝[Cl]＋[CH3COO
－
－1
＋
＋
－
－
－
＋
－1
＋
－
－1
－1
＋
2－
－
＋
－1
－1
＋
－
－
－
＋
－
＋
＋－－＋
]＋[OH]，由于[H]＝[OH]，所以[Na]＝[Cl]＋[CH3COO]，C项错误；0.1 mol·L Na2CO3
－1
－1
－＋－＋－－－1
溶液与0.1 mol·L NaHCO3溶液等体积混合后，[Na2CO3]＝0.05 mol·L，[NaHCO3]＝0.05 mol·L，[Na]＝0.15 mol·L，由物料守恒有[CO3]＋[HCO3]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L，所以2[Na]＝3([CO3]＋[HCO3]＋[H2CO3])，D项正确。 答案 D
题型五 “滴定曲线”型离子浓度关系
8.常温下，用0.100 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
－1
－1
＋
2－
－
－1
＋
－1
2－
－
－1
A.点①所示溶液中：[CH3COO]＋[OH]＝[CH3COOH]＋[H] B.点②所示溶液中：[Na]＝[CH3COOH]＋[CH3COO] C.点③所示溶液中：[Na]>[OH]>[CH3COO]>[H]
D.滴定过程中可能出现：[CH3COOH]>[CH3COO]>[H]>[Na]>[OH]
解析 点①溶液中的溶质为0. 001 mol CH3COOH和0. 001 mol CH3COONa，据物料守恒：[CH3COO
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
]＋[CH3COOH]＝2[Na]，根据电荷守恒：[Na]＋[H]＝[CH3COO]＋[OH]，整理后得[CH3COOH]
＋
－
－
＋
＋
－
＋＋＋－－
＋2[H]＝[CH3COO]＋2[OH]；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：[Na]＋[H]＝[CH3COO]
- 21 -
＋[OH]，又[H]＝[OH]，则[Na]＝[CH3COO]；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]。 答案 D
9.常温下，用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
－1
－1
＋
－
－
＋
－＋－＋－
A.点①和点②所示溶液中：[CH3COO]<[CN]
B.点③和点④所示溶液中：[Na]>[OH]>[CH3COO]>[H] C.点①和点②所示溶液中：[CH3COO]－[CN]＝[HCN]－[CH3COOH] D.点②和点③所示溶液中都有[CH3COO]＋[OH]＝[CH3COOH]＋[H]
解析 从起点看浓度相等的HCN溶液的pH大于CH3COOH溶液的pH，故HCN酸性更弱，生成相同浓度的NaX(X为弱酸根离子)，NaCN水解程度更大，故CN的浓度小于CH3COO，A错误；点③中pH＝7，[OH]＝[H]，则点③溶液中[Na]＝[CH3COO]>[H]＝[OH]，故B错误；根据物料守恒[CH3COO]＋[CH3COOH]＝[HCN]＋[CN]，则[CH3COO]－[CN]＝[HCN]－[CH3COOH]，C正确；点②和点③所示溶液中都有：[CH3COO]＋[OH]＝[Na]＋[H]，点③溶液中Na的物质的量等于醋酸根的物质的量，CH3COO会发生水解但相对较弱，所以[Na]>[CH3COOH]，D错误。 答案 C
10.(2017·课标全国Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
－
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－
－
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
A.Ka2(H2X)的数量级为10
- 22 -
－6
c（HX－）
B.曲线N表示pH与lg的变化关系
c（H2X）
C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)＝c(H)
解析 横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定
＋
－
2－
－
＋
＋
－
c（HX－）
H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg
c（H2X）
－
c（X2－）c（X2－）
的变化关系，B项正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－－
c（HX）c（HX）
－1
c（H＋）·c（X2－）c（X2－）－5.4－2－
，Ka2＝≈1×10，A正确；NaHX溶液中，c(HX)>c(X)，即<1，
c（HX－）c（HX－）
c（X2－）c（X2－）
lg<0，此时溶液呈酸性，C正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，c（HX－）c（HX－）c（X2－）2－－
>1，即c(X)>c(HX)，错误。 －
c（HX）
答案 D
活页作业 A组 基础巩固题
1.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO3＋H2O确的是( )
A.离子浓度：[Na]＞[CO3]＞[OH]＞[H] B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 C.加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO3水解使溶液显碱性，则离子浓度：[Na]＞[CO3]＞[OH]＞[H]，A正确；水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，水解平衡逆向移动，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。 答案 A
2.为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NH4Cl固体 ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①②
B.③
＋
－
－
＋
2－
＋
2－
＋
2－
－
＋2－
HCO3＋OH，下列有关该溶液的说法正
－－
- 23 -
C.②③ 答案 B
D.③④
3.下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是( ) A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
解析 NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。 答案 B
4.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到的曲线如图，下列分析不合理的是( )
2＋
A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响
解析 A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，ab段升温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确；B项，ab段温度升高，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右移动，图像符合，正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，错误；D项，水的电离平衡会影响pH，正确。 答案 C
5.25 ℃时实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( ) A.NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋H＋B
- 24 -
＋
＋
2－
B.中和等物质的量的H2B和H2SO4，需要NaOH的物质的量前者多于后者 C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na]>[HB]>[OH]>[H] D.溶液中水电离出的[H]为10
＋
－9.1
＋
－
－
＋
mol/L
－
解析 由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H和B，A错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需要NaOH的物质的量一样多，B错误；溶液显碱性，C正确；溶液中水的电离程度变大，即[H]H2O＝10D错误。 答案 C
6.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L，下列说法正确的是( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，pH最大的是① D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
解析 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。 答案 C
7.室温下，用0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
－1
－1
－
－1
－1
＋
－4.9
＋
2－
mol/L，
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C.V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中[Cl]＝[CH3COO]
D.V(NaOH)＝10. 00 mL时，醋酸溶液中[Na]>[CH3COO]>[H]>[OH]
解析 滴定开始时0.100 mol·L盐酸pH＝1，0.100 mol·L醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A项错误；醋酸钠水解溶液呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7
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－1
－1
＋
－
＋
－
－
－
高考化学总复习第7章第3讲盐类的水解教案鲁科版
