第3讲 盐类的水解
2017级教学指导意见 核心素养 1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。 盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。 2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法3.能利用水解平衡常数(Kh)进行计算。 认识盐类水解的本质、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动。 考点一 盐类的水解及其规律
[学在课内]
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2.实质
＋
－
→[H]≠[OH]→溶液呈碱性或酸性 3.特点
＋
－
4.规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
溶液的 盐的类型 强酸 实 例 NaCl、KNO3 是否水解 否 水解的离子 酸碱性 中性 pH＝7 溶液的pH - 1 -
强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 NH4Cl、 是 Cu(NO3)2 CH3COONa、 是 Na2CO3 5.水解方程式的书写 (1)一般要求
CH3COO、 CO 2－3－NH4、Cu ＋2＋酸性 pH<7 碱性 pH>7
如NH4Cl的水解离子方程式为 NH4＋H2O
＋
NH3·H2O＋H。
＋
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 CO3＋H2O
2－
HCO3＋OH。
－－
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 Fe＋3H2O
3＋
Fe(OH)3＋3H。
＋
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al＋3S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，书写水解离子方程式时仍用“6.盐类水解常数(Kh)
盐的类型 水解离子方程式 －3＋
2－
”不写“↓、↑”。
强碱弱酸盐(MA) A＋H2OHA＋OH －＋强酸弱碱盐(BN) B＋H2OBOH＋H ＋ - 2 -
Kh的表达式 与Kw、Ka或Kb的关系 [HA]·[OH]Kh＝ －[A]－[BOH]·[H]Kh＝ ＋[B]＋KwKh＝ Ka[考在课外]
KwKh＝ Kb教材延伸 判断正误
(1)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√) (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×) (3)25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×) (4)由0.1 mol·L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A＋H2O(5)NaHS溶液的水解方程式：HS＋H2O(6)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO3＋2H2O
2－－
－1
－
HA＋OH(√)
－
S＋H3O(×) H2CO3＋2OH(×)
－
2－＋
(7)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√) (8)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×) (9)酸式盐溶液一定呈酸性(×)
(10)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性(×)
(11)1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA(×) [CH3COOH]·[OH](12)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝(√) －[CH3COO]拓展应用
按要求书写离子方程式。
(1)NaHS溶液呈碱性的原因：__________________________________ _____________________________________________________________。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体：__________________________________ _____________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)将KHCO3溶液与FeCl3溶液混合：
_____________________________________________________________。
－
－1
＋
- 3 -
(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是
_____________________________________________________________； 若pH<7，其原因是__________________________________________。 答案 (1)HS＋H2O
－
H2S＋OH
－
△3＋＋
(2)Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H (3)NH4＋D2O(4)Fe＋3HCO3(5)R＋H2OM＋mH2O思维探究 (1)[NH
＋43＋
－
＋
NH3·HDO＋D
Fe(OH)3↓＋3CO2↑ HR
(n－1)－
＋
n－
＋OH
＋
－
m＋
M(OH)m＋mH
]相同的NH4Cl溶液与氨水浓度的大小关系？
_____________________________________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：__________________________________________。
答案 (1)[NH4Cl]<[NH3·H2O]。NH4Cl溶液中[NH4Cl]略大于[NH4]，而氨水中[NH3·H2O]远大于[NH4]。
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的
(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份。加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
[基础点巩固]
1.下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( ) ①R ②R ③R ④RH4 ⑤RH(R表示不同的元素)
－
＋
3＋
＋
－
2－
＋
＋
2－
- 4 -
A.仅有① C.②⑤ 答案 B
B.仅有② D.②④
2.室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( ) A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C.上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度
D.室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度 解析 pH＞4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN的水解程度大于NH4的水解程度，所以NH3·H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。 答案 B
3.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是( ) A.BX C.AY
B.AX D.BY
＋
＋
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－
＋
－
＋
－
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－
＋
解析 AY溶液的pH>7，说明HY的酸性弱于AOH的碱性，BX溶液的pH<7，说明BOH的碱性弱于HX的酸性，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B项对。 答案 B
4.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是( )
序号 溶液 pH A.酸性强弱：H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度：①>③
D.④中：[HCO3]＋2[CO3]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L
解析 相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO3>F，根据“越弱越水解”知，酸性：
－
－
－
2－
－1
－1
① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 - 5 -
高考化学总复习第7章第3讲盐类的水解教案鲁科版
