2024届高考化学二轮复习 专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用（4）专项测试（含解析） 热化学方程式 盖斯定律及其应用（4）
1、下列说法正确的是( )
A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285。8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol
－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110。5kJ热量，则C的燃烧热
－1为110。5kJ·mol
D．在稀溶液中,H(aq)＋OH(aq）=H2O(l） ΔH＝－57.31kJ·mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57。3kJ 2、已知反应:①2C(s)+O2（g)=2CO（g) ΔH=—221kJ/mol
②稀溶液中,H（aq）+OH（aq)=H2O（l） ΔH=-57。3kJ/mol ,下列结论正确的是（ ) A.碳的燃烧热为ΔH=—110。5kJ/mol
B。1mol C（s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57。3kJ/mol D。稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,也放出57。3kJ热量 3、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A。 反应A（g）+B（g）═2C（s)可以自发进行，则其必为放热反应
B. 从C（石墨，s）═C(金刚石，s）△H=+1。9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D。 若2H2(g)+O2(g）=2H2O（g)△H=﹣483.6kJ?mol，则H2燃烧热为241。8kJ?mol 4、已知:（1)Zn(s）+1/2O2(g）=ZnO(s），ΔH=－348。3kJ/mol 则Zn(s）+ Ag2O（s)=ZnO(s）+ 2Ag(s）的ΔH等于( ) A。 －317.3kJ/mol kJ/mol
1
﹣1
﹣1
+
—
＋－－1
B。 －379.3kJ/mol C。 －332。8 kJ/mol D. 317.3
2024届高考化学二轮复习 专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用（4）专项测试（含解析） 55、已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ?H??1256kJ?mol?1,下列有关说
2法正确的是( ）
A.C2H2的燃烧热为1256kJ?mol?1
B.若转移10mol电子,则生成气态水放出1256kJ热量
C。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ?H??2512kJ?mol?1 D.若形成4mol碳氧共用电子对，则生成气态水放出的热量为2512kJ
6、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键.已知:1mol S(s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A。—1780kJ/mol B。—1220kJ/mol C。-450kJ/mol
D。+430kJ/mol
7、已知①NO + NO＝N2O2(快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快
反应）。下列说法正确的是( )
A。 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定 B。 N2O2、N2O是该反应的催化剂
C。 当 v(NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态 D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
8、已知:2C(s）+O2(g）=2CO（g) ΔH=—Q1 kJ·mol； C(s)+O2（g）=CO2(g） ΔH=-Q2 kJ·mol; S(s)+O2（g）=SO2（g) ΔH=-Q3 kJ·mol。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（ ）
A。SO2(g）+2CO（g)=S（s）+2CO2(g） ΔH=(2Q1-2Q2+Q3） kJ·molB。S(s）+2CO（g）=SO2（g）+2C(s） ΔH=（Q1—Q3） kJ·mol
—1
-1
-1—1
-1
2
2024届高考化学二轮复习 专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用（4）专项测试（含解析） C.SO2(g）+2CO（g）=S(s）+2CO2(g) ΔH=（Q1—2Q2+Q3） kJ·mol
—1
-1
D。SO2(g)+2CO(g）=S（s)+2CO2(g） ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol
9、已知2H2O2（l)=2H2O（l）+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（ )
A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰 B.2mol H2O2(l）的能量高于2mol H2O(l)的能量
C.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径Ⅱ D。其他条件相同,产生相同量氧气所需时间,途径Ⅰ大于途径Ⅱ
10、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 生成 1mol化学键时放出的能量 则下列热化学方程式不正确的是 ( ) ．
A．1 H2（g)＋1Cl2(g)=HCl（g)ΔH＝－91.5kJ/mol
22H—H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H—Cl 431 kJ/mol B．H2（g）＋Cl2（g)=2HCl（g) ΔH＝－183kJ/mol C．2HCl（g)=H2（g）＋Cl2（g) ΔH＝＋183kJ/mol D． H2(g)＋Cl2（g)=HCl（g） ΔH＝＋91.5kJ/mol
11、化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
3
1212
2024届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用(4)专项测试(含解析)(最新整理)
