第一章 物质及其变化
一、填空题 1.理想气体； 2.8.314； 3.温度；压力 4.液态；气态
5.CO2、N2、He 、H2 二、选择题 1. B；2.B；3.C
三、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”） 1．√；2．√； 3．×；4．√ 四、问答题
1.答：在混合气体中，每一种组分气体总是均匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且不受其他组分气体的影响，如同它单独存在于容器中那样。各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力叫做分压力（Pi）。1801年英国科学家道尔顿（Dalton J）从大量实验中归纳出组分气体的分压与混合气体总压之间的关系为：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。这一关系称为道尔顿分压定律。例如，混合气体由A、B、C三种气体组成，则分压定律可表示为
P＝P（A）十P（B）十P（C）
式中 P——混合气体总压；
P（A）、P（B）、P（C）——A、B、C三种气体的分压。 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和，这一经验规律称为阿玛格分体积定律。
V＝VA+VB+VC+····
Vi/V总?ni/n总
Pi/P总?Vi/V总
Pi?(Vi/V总)P总
2.答：将分体积概念代入理想气体方程得
P总Vi?niRT
式中 P总——混合气体总压力；
Vi——组分气体i的分体积；
ni——组分气体i的物质的量。用P总V总?n总RT除，则得
Vi/V总?ni/n总
联系式Pi/P总?ni/n总得
Pi/P总?Vi/V总
即 Pi?(Vi/V总)P总
说明混合气体中某一组分的体积分数等于其摩尔分数，组分气体分压等于总压乘以该组分气体的体积分数。混合气体的压力分数、体积分数与其摩尔分数均相等。
3.答：初始时，由于没有气态分子，凝聚速度为零，随着气态分子逐渐增多，凝聚速度逐渐增大，直到凝聚速度等于蒸发速度，即在单位时间内．脱离液面变成气体的分子数等于返回液面变成液体的分子数，达到蒸发与凝聚的动态平衡。此时在液体上部的蒸气量不再改变，蒸气便具有恒定的压力。在恒定温度下，与液体平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气的压力就是该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。
液体沸腾的条件是液体的蒸气压等于外界压力，沸腾时的温度叫做该液体的沸点。换言之，液体的蒸气压等于外界压力时的温度即为液体的沸点。显然，液体的沸点随外界压力而变化。若降低液面上的压力，液体的沸点就会降低。
4.答：有一定的几何外形、有固定的熔点、各向异性 5.答：表示化学反应及其热效应的化学方程式。
化学变化过程中伴随着能量的变化。若能量变化是以热量的形式出现，则此种能量变化称为化学反应的热效应。
（1）需注明反应的温度和压力条件，如果反应是在298K下进行的，习惯上也可不予注明。
（2）反应的焓变值与反应式中的化学计量数有关。 （3）需在反应式中注明各物质的聚集状态。
（4）逆反应的热效应与正反应的热效应数值相等而符号相反。 五、计算题 1.解：
P总V总?n RT
n总? P总V总/RT?93.3?10/8.314?(30?273)?0.37moL
nCO?mCO/MCO?5/44?0.11moL222PCO? P总?nCO/ n总?93.3?0.11/0.37?28.6KPa22
PN2? PCO总?P222?PO2?93.3?26.7?28.6?38kPa
n O? n总PO/ P总?0.37?26.7/93.3?0.106moLO2的摩尔分数? n O/ n总?100%?28.622.解：
P（0?273.15）?0.225moL总V总?n总RT n总? P总V总/RT?255.0?2/8.314?n N?n总VN/( VN?VO)?0.225?4/(4?1)?0.18moL2222PNV? n RT22PN? nNRT/VN?0.18?8.314?273.15/4?102.19kPa22n O? n总VO/V总?0.225?1/4?0.045moL22mH/mO?1/8222
mH/ m总?1/（1?8）?40?1/9?4.44gmO? m总?8（/1?8）?40?8/9?35.56g2nH?2.22moL2nO2? mO2/ MO2?35.56/3281?1.11moL3.解：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2?
65g 2g 1.308g x?0.04
n?0.02moL PV?n RT
VH? n RT/P?0.02?8.314?(25+273.15)/(103.9+3.17)?0.49
2
4.解： （1）
50?50%
50?38?6?5?138n(CO)?V(CO)??38P?38?6?5?16n(N2)?V(N2)??6P?38?6?5?15n(CO2)?V(CO2)??5P?38?6?5?11n(CH4)?V(CH4)??1%
50?38?6?5?1（2）
n(H2)?V(H2)?
p(H2)?n(H2)?100?50%?100?50kpa
p(CO)?n(CO)?100?38%?100?38kpap(N2)?n(N2)?100?6%?100?6kpa p(CO2)?n(CO2)?100?5%?100?5kpa
无机化学(高职高专化学教材编写组编,第四版)第一章习题解答
