2024中考化学复习专题强化《科学探究》(有答案)
实验探究专题强化
1. 某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法.
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如图,请你帮助他完成相关内
兴趣,决定对其进行探究.
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】I.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH. Ⅱ.蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物. 【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到石蕊试液颜色变成________ 色,说明蚁酸溶液显酸性.
(2)小芳同学根据蚁酸中含有________ 元素,推测出乙酸热分解的一种生成物是水. (3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想: ①猜想I:该气体是CO2; 猜想II:该气体是 ________ . 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置:
容. 制取气体 氧气 所需要品 装置连接顺序 反应的化学方程式 ________ ________ 氯酸钾和二氧化锰 ________
二氧化碳(干燥) 大理石和稀盐酸 ________ (2)乙同学设计的实验装置(如图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开K1、关闭K2时,
②实验时装置A中无明显变化,则猜想I________(填“成立”或“不成立”). 若猜想Ⅱ成立,则实验时装置C中的现象是________ .
【讨论交流】从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是________ .
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中,你不会选择的物质是________ .
A.碳酸氢钠溶液 B.肥皂水 C.食醋 D.稀氨水.
3. 某校化学兴趣小组同学探究发现:铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体.请回答下列问题:
利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是________(填序号). ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及 位置的前提下,该装置可用于过氧化钠(Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:________;她的改进措施是________. (4)丁同学打开K2、关闭K1 , 利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是________,可以观察到的现象是________.
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理: ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是________(填写选项序号). a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为________. ③过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号). A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒
(6)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是________.
2. 人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒.化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的
(1)写出标号a的仪器名称________ 试分析其原因:________ .
(3)若向澄清的石灰水中通入少量CO2, 可观察到的现象:澄清石灰水变浑浊.用化学方程式表达:________ . (4)充分反应后,兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究 a.[提出问题]黑色固体是什么?
b.[猜想与假设]黑色固体可能是:Ⅰ.氧化铜Ⅱ.炭粉Ⅲ.________ .
c.[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体.炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸.而氧化铜可与稀酸反应而溶解. d.[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为________ (填序号)
(2)实验室分解铜绿选用的发生装置为________ (填序号).初中实验室制取CO2________ 也可用E(长进短出),
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(A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.H2O),完成下列实验报告: 实验现象 实验结论 学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么? 【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3═3FeCl2 ②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 (1)【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整: 实验操作 实验现象 实验结论 样品中一定含有________ ,不含Fe2O3 样品中含有________ 猜想Ⅰ正 黑色固体全部溶解,溶液呈蓝色 确 ________ 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ正确 ________ 如果猜想Ⅰ正确,猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为: ________ . 4. 自来水厂净水过程的主要操作流程如图:
①取少量固体放于试管中,滴加一定量的试管中固体逐渐减少,有大量无色________ , 用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,气体产生,得到浅绿色溶液,澄清导管另一端伸入澄清石灰水中. 清液滴加无色酚酞试液.
【实验质疑】 的石灰水变浑浊. 色变为红色 ②取少量样品放入试管中,加水溶解,静置后取上层试管底部有不溶物,上层清液由无资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)?12H2O],消毒剂有液氯(Cl2) 回答下列问题:
(1)操作X的名称是________ ,试剂A的名称是________ .
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物.氢氧化铝的化学式为________ .
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论,理由是________ (用化学方程式表示). 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验.
(2)【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验,请回答相关问题:
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3).三氯甲烷属于________ (填“有机物”或“无机物”).
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂.它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物.高铁酸钾中铁元素的化合价是________ .
(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ________ .
(5)自来水厂的净水过程________ (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是________ .
5. “五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式.
(1)为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染,常备碘酒.碘酒中的溶剂是________(写物质名称).
(2)有时遇到蚊虫叮咬,蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍.你认为可选用下列________ 来涂抹止痒.(填序号)
A.食醋(含醋酸) B.氢氧化钠 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水
(3)户外取泉水,往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口,再经过口罩将水倒入储水罐备用.这个操作属于物质分离中的________(填操作名称).
(4)旅途中会产生一些生活垃圾,提倡分类处理.下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________ ;应放入塑料类垃圾箱的是________ (填序号).
A.矿泉水瓶 B.铝制易拉罐 C.瓜果皮 D.纸质参观券
(5)景区常见“珍珠粉”(主要成分是CaCO3)作为名贵中药材和保健品出售.请写出它与盐酸反应的化学方程式:________ .
6. “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气,二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同
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(1)操作二、操作三名称是________;
(2)固体Ⅰ的成分是________ (填物质化学式,下同);
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为________ ;
(4)依据实验探究1,2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分是________ . 【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思,不正确的是________ (填字母序号). A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同 D.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生.
7. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何? 【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3; ②CaCl2溶液呈中性;
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,盐酸先和氢氧化钠反应; (1)【提出猜想】猜想Ⅰ:固体未变质 猜想Ⅱ:________ 猜想Ⅲ:固体部分变质
(2)【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示). (3)【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是________;
小玲同学也取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴加几滴稀盐酸,未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确?________ 请说明理由________。
为了进一步得出结论,该兴趣小组同学结合所给资料分工合作,集思广益,设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。 实验步骤 反应方程式 实验现象 结论 金属和酸反应 中和反应 9. (7分)小红同学去巢湖紫薇洞游玩,当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时,非常激动。她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣,就用瓶装了一些水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。 请回答下列问题:
(1)取水后加入明矾的作用是____________ ,要想证明水样是硬水,应该向其中加入 ,振荡,如果有 现象,证明其是硬水。生活中使饮水软化的简单方法是 。 (2)下列操作错误的是 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质 C.消毒过程涉及化学变化 D.蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的
(3)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(5)如果要测定地下水的酸碱度,操作方法是 。
①将该样品配制成溶液,滴加过量CaCl2溶液 ________ ________ 猜想Ⅲ正②对①进行过滤,向滤液中滴加 溶液变红 确 ________ (4)【反思评价】 ①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液?________
②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH,你认为呢?并说明理由________。
8. 某同学在实验室组装了下列五种仪器装置,请根据要求回答下列问题。(可用序号填写的一律用序号) (1)写出编号仪器的名称:① ② ;
(2)曾经在重庆开县境内发生重大天然气井喷事故,造成人员惨重伤亡。导致村民死亡的是硫化氢(化学式为H2S)气体。硫化氢
气体是无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体,在标准状况下密度为1.518g/L;硫化氢气体充分燃烧可生成水和二氧化硫,通常状况下1体积水可溶解2.6体积的硫化氢气体,它的水溶液叫做氢硫酸。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸制取硫化氢气体,请写出反应的化学方程式 ,再写出硫化氢气体燃烧的化学方程式 。写出硫化氢气体的两点化学性
质 、 。并从上述五种仪器装置中选出制取硫化氢气体的发生装置为 ,收集装置为 。
(3)本小题4分奖励,卷面总分不超过60分。请你设计实验证明氢硫酸的性质和稀盐酸类似: 反应类别 选择药品 实验预期现象 第 3 页,共 4 页
2024中考化学专题强化(科学探究)(参考答案)
1. 【答案】(1)BC或BD;AED;2KClO3 (2)②
(3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2;将装置Ⅱ中装满水,打开K1,关闭K2(也就是用排水法收集氧气) (4)无水硫酸铜;白色粉末变成蓝色
(5)bcda;2.5g;C(顺序颠倒、不带单位均不给分) (6)Cu
2. 【答案】(1)红 (2)H、O
(3)CO;不成立;黑色固体变为红色;D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯;C 3. 【答案】(1)集气瓶
(2)B;收集装置;二氧化碳的密度比空气大 (3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(4)氧化铜与炭粉;A;黑色粉末不溶解;黑色粉末部分溶解,溶液变成蓝色;H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4. 【答案】(1)过滤;活性炭 (2)Al(OH)3;有机物 (3)+6
(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (5)不能;煮沸
5. 【答案】酒精;D;过滤;B;A;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
6. 【答案】(1)稀盐酸;Fe和CaCO3;氧化钙或氢氧化钙;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2FeCl3=3FeCl2 (2)过滤;CaCO3和Fe2O3;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3;D
7. 【答案】(1)固体全部变质 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。;不正确;若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,滴加少量盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,如果盐酸不能把氢氧化钠消耗完,也不会产生气泡。;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;产生白色沉淀;无色酚酞
(4)检验并除去碳酸钠;氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对样品中氢氧化钠的检验。
8. (10分)
(1)①分液漏斗、②集气瓶;
(2)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、H2S+O2点燃H2O+SO2、可燃性、毒性、B、C。 (3)请你设计实验证明氢硫酸的性质和稀盐酸类似: 反应类别 金属和酸反应 中和反应 选择药品 氢硫酸溶液、锌粒 氢硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶 实验预期现象 锌粒表面有气泡产生 向滴加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加氢硫酸后,红色消失。 2KCl+3O2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9. (1)加快悬浮物沉降、肥皂水、浮渣较多(或者泡沫较少)、煮沸; (2)B. (3)+6; (5)用玻璃棒沾取水样滴在PH试纸上,和比色卡对照读数判断酸碱性。
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(完整版)2024中考化学专题强化(科学探究)



