2018中考化学复习专题强化《科学探究》（有答案）
实验探究专题强化
1． 某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内
兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH． Ⅱ．蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物． 【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成________ 色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有________ 元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水． （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 ________ ． 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置：
容． 制取气体 氧气 所需要品 装置连接顺序 反应的化学方程式 ________ ________ 氯酸钾和二氧化锰 ________
二氧化碳（干燥） 大理石和稀盐酸 ________ （2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I________（填“成立”或“不成立”）． 若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是________ ．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________ ．
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是________ ．
A．碳酸氢钠溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．稀氨水．
3． 某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是________（填序号）． ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及 位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：________；她的改进措施是________． （4）丁同学打开K2、关闭K1 ， 利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是________，可以观察到的现象是________．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理： ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是________（填写选项序号）． a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为________． ③过滤、蒸发时都需用到的仪器是________（填序号）． A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是________．
2． 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的
（1）写出标号a的仪器名称________ 试分析其原因：________ ．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：________ ． （4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究 a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．________ ．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解． d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为________ （填序号）
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为________ （填序号）．初中实验室制取CO2________ 也可用E（长进短出），
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（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告： 实验现象 实验结论 学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2 ②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 （1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 样品中一定含有________ ，不含Fe2O3 样品中含有________ 猜想Ⅰ正 黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 确 ________ 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ正确 ________ 如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为： ________ ． 4． 自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
①取少量固体放于试管中，滴加一定量的试管中固体逐渐减少，有大量无色________ ， 用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，气体产生，得到浅绿色溶液，澄清导管另一端伸入澄清石灰水中． 清液滴加无色酚酞试液．
【实验质疑】 的石灰水变浑浊． 色变为红色 ②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层试管底部有不溶物，上层清液由无资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）?12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题：
（1）操作X的名称是________ ，试剂A的名称是________ .
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为________ ．
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是________ （用化学方程式表示）． 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
（2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于________ （填“有机物”或“无机物”）.
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是________ ．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ________ ．
（5）自来水厂的净水过程________ （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是________ ．
5． “五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列________ 来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________ ；应放入塑料类垃圾箱的是________ （填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________ ．
6． “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同
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（1）操作二、操作三名称是________；
（2）固体Ⅰ的成分是________ （填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为________ ；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是________ ． 【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是________ （填字母序号）． A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
7． 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性；
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应； （1）【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：________ 猜想Ⅲ：固体部分变质
（2）【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）． （3）【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？________ 请说明理由________。
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。 实验步骤 反应方程式 实验现象 结论 金属和酸反应 中和反应 9． （7分）小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是____________ ，要想证明水样是硬水，应该向其中加入 ，振荡，如果有 现象，证明其是硬水。生活中使饮水软化的简单方法是 。 （2）下列操作错误的是 。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质 C．消毒过程涉及化学变化 D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（5）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是 。
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液 ________ ________ 猜想Ⅲ正②对①进行过滤，向滤液中滴加 溶液变红 确 ________ （4）【反思评价】 ①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？________
②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由________。
8． 某同学在实验室组装了下列五种仪器装置，请根据要求回答下列问题。(可用序号填写的一律用序号) （1）写出编号仪器的名称：① ② ；
（2）曾经在重庆开县境内发生重大天然气井喷事故，造成人员惨重伤亡。导致村民死亡的是硫化氢(化学式为H2S)气体。硫化氢
气体是无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体，在标准状况下密度为1.518g/L；硫化氢气体充分燃烧可生成水和二氧化硫，通常状况下1体积水可溶解2.6体积的硫化氢气体，它的水溶液叫做氢硫酸。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸制取硫化氢气体，请写出反应的化学方程式 ，再写出硫化氢气体燃烧的化学方程式 。写出硫化氢气体的两点化学性
质 、 。并从上述五种仪器装置中选出制取硫化氢气体的发生装置为 ，收集装置为 。
（3）本小题4分奖励，卷面总分不超过60分。请你设计实验证明氢硫酸的性质和稀盐酸类似： 反应类别 选择药品 实验预期现象 第 3 页，共 4 页
2018中考化学专题强化（科学探究）（参考答案）
1． 【答案】（1）BC或BD；AED；2KClO3 （2）②
（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2（也就是用排水法收集氧气） （4）无水硫酸铜；白色粉末变成蓝色
（5）bcda；2.5g；C（顺序颠倒、不带单位均不给分） （6）Cu
2． 【答案】（1）红 （2）H、O
（3）CO；不成立；黑色固体变为红色；D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯；C 3． 【答案】（1）集气瓶
（2）B；收集装置；二氧化碳的密度比空气大 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4． 【答案】（1）过滤；活性炭 （2）Al（OH）3；有机物 （3）+6
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （5）不能；煮沸
5． 【答案】酒精；D；过滤；B；A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
6． 【答案】（1）稀盐酸；Fe和CaCO3；氧化钙或氢氧化钙；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2 （2）过滤；CaCO3和Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；D
7． 【答案】（1）固体全部变质 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。；不正确；若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，如果盐酸不能把氢氧化钠消耗完，也不会产生气泡。；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；产生白色沉淀；无色酚酞
（4）检验并除去碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对样品中氢氧化钠的检验。
8． （10分）
（1）①分液漏斗、②集气瓶；
（2）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、H2S+O2点燃H2O+SO2、可燃性、毒性、B、C。 （3）请你设计实验证明氢硫酸的性质和稀盐酸类似： 反应类别 金属和酸反应 中和反应 选择药品 氢硫酸溶液、锌粒 氢硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶 实验预期现象 锌粒表面有气泡产生 向滴加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加氢硫酸后，红色消失。 2KCl+3O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9． （1）加快悬浮物沉降、肥皂水、浮渣较多（或者泡沫较少）、煮沸； （2）B． （3）+6； （5）用玻璃棒沾取水样滴在PH试纸上，和比色卡对照读数判断酸碱性。
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（完整版）2018中考化学专题强化（科学探究）
