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湖南省株洲市第四中学高一化学 金属的化学性质单元复习
教学目标：
① 在金属性活动顺序表中，排在H前的金属能与酸反应置换出H2，，排在H之后的金属与酸（除氧化性酸浓硫酸、硝酸）不反应。金属位置越靠前，其活动性越强，反应越激烈。 在活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应
一、金属的纯在及其通性
1) 绝大多数金属都是以化合态形式存在，这是因为金属的化学性质活泼，易与其他物质发
生反应。
2) 地壳中含量最多的金属元素是 ，含量前三的元素是 、 、 。 3) 金属的通性： 、 、 、 。 特别提醒：
② 液里置换出来。
③ 利用金属的活动性顺序表和金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属。如根据与等浓度的盐酸的反应剧烈程度不同可以区分Mg和Zn。
二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 条件 常温 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表操作 面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（钠的存放） 新切开的钠具有银白色金属光泽，表面在空气中很快变暗。(原因) 氧化钠，白色固体 4Na+O2=2Na2O 加热或点燃 把一小块钠放到干锅里加热，观察现象 钠先融化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 过氧化钠，淡黄色固体 2Na+O2=Na2O2 现象 生成物 化学方程式 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密
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度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81C,沸点为882.9C；密度为0.97g·cm。 特别提醒：
1) 新切开的金属钠，切面为银白色，后边暗，是因为： 2) 因为钠与空气中的水和氧气都反应，所以钠要用石蜡或煤油封存。 3) 取用剩余的钠应放回原试剂瓶中，不能随意乱放
2．铝与氧气的反应 课本P48试验与探究 空气中久置的铝箔 现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 原理 铝表面的氧化膜Al2O3熔点很高（比铝高），包在铝表面，使液态铝不滴落 发生反应 4Al+3O2?2Al2O3，生成的Al2O3包在铝表面，使液态铝不滴落 —3
。
。
用砂纸处理后的铝箔
补充习题：
1．钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。
2．由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。
3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。 4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 三、金属与酸与水的反应 1．钠与水的反应 反映现象及解释
2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2
现象 解释 2word版本可编辑.欢迎下载支持.
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那投入水后，浮在水表面 钠熔化成光亮的小球 小球在水面上向各个方向迅速游动 发出“嘶嘶”的响声 反应后水溶液变红 注意：
① 钠极易与空气中的氧气、水反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气 ② 金属钠着火不能用水和二氧化碳来灭火，需用傻覆盖
③ 钠与水反应之前，需用滤纸擦净，防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧 ④ 钠在金属性活动性顺序表中排在前面，但是水溶液中不能置换出排在他后面的金属，而是先与水反应，生成NaOH在与盐反应。
2．铁与水蒸气反应
实验结论：铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸汽反应，化学反应方程式为
3Fe + 4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
四、铝与酸、碱溶液的反应 实验操作 实验现象 铝与盐酸 试管中产生气泡，铝片逐渐溶解：点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 有关化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
第一节
教学目标：
1. 掌握Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质 2. 了解焰色反应及钾、钠化合物的检验 3. 掌握Al2O3 、Al（OH）3及Al的性质
4. 了解FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe（OH）2、Fe（OH）3、用途和性质 5. 掌握Fe 、Fe的检验
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。 一、
钠的重要化合物
2+
3+
2+
3+
3+
铝与氢氧化钠溶液 试管中产生气泡，铝片逐渐溶解：点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ ——几种重要的金属化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
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极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —
研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）
1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；
2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；
3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录； 4．根据实验现象，作出相应实验结论。
实验现象：1、带火星的木条复燃；2、试管壁温度升高3、滴入酚酞后溶液变红 实验结论：1、Na2O2与水反应；2、放出热量；3同时有碱生成
化学方程式：
Na2O2还可与CO2反应生成碳酸钠和氧气 方程式：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2 CO3+ O2
2. Na2O、Na2O2的比较 色、态 与水反应 与CO2反应 用途 3. Na2CO3、NaHCO3
俗名 颜色状态 溶解性 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 氧化钠（Na2O） 白色 Na2O+ H2O= 2NaOH Na2O+ CO2= Na2 CO3
过氧化钠（Na2O2） 淡黄色 2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2 Na2O2+2 CO2=2 Na2 CO3+ O2 强氧化剂、漂白粉、供养剂 碳酸钠 白色粉末 易溶于水 Na2CO3＞NaHCO3 稳定，受热难分解；但结晶碳酸碳酸氢钠 细小的白色晶体 在水中溶解度比碳酸钠小 不稳定受热易分解 4word版本可编辑.欢迎下载支持.
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钠易风化 相互转化关系 4. 焰色反应
在进行焰色反应时应注意以下几点
1) 蘸取待测物的金属丝必：铂丝或铁、铬、镍、钨丝等，他们必须在火焰上灼烧
时无颜色，并且熔点高
2) 金属丝使用前必须用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无
色，以除去能起焰色反应的少量杂质。
3) 操作步骤可归纳为六个字：洗、烧、蘸、烧、洗、烧
4) 作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断某种元素，而不能进一步确定
是单子、分子还是离子。 注意
1) 焰色反应是元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质 2) 焰色反应可鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法。 5. 铝的重要化合物
氧化铝
1) 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 2) 物理性质：难溶于水，熔点高， 3) 化学性质
与酸反应： Al2O3+6H=2Al+3 H2O 与碱反应： Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O氢氧化铝
【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝，他是一中白色胶状沉淀，
②性质
a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用
b.两性
【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)
氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱
Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O 离 子 Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 方程式
两性氢氧化物：像Al (OH)3这样既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐
和水的氢氧化物。
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高一化学金属的化学性质单元复习
